Оксиды серы (IV). Сернистая кислота. Сульфиты.

SO₂ – ОКСИД СЕРЫ (IV) – бесцветный газ с характерным резким удушливым запахом. Ядовит. Раздражает слизистые оболочки, вызывает одышку. Хроническое отравление сернистым газом вызывает нарушение работы пищеварительных органов и воспаление дыхательных путей.

Оксид серы (IV) легко сгущается в бесцветную жидкость. Хорошо растворим в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию среды, т.к.

SO₂ + H₂O H₂SO₃

Оксид серы (IV) применяется в производстве серной кислоты, солей серной кислоты. Благодаря окислительным свойствам SO₂ широко применяется в трикотажном, целлюлозно-бумажном, кожевенном производствах в качестве отбеливателя.

Используется в санитарно-гигиенической практике как дезинфицирующее средство. Им окуривают сырые подвалы, погреба, винные бочки, бродильные чаны, для удаления плесневых грибков.

Характерной особенностью является его окислительные и восстановительные свойства.

S⁰ ← S⁺⁴ → S⁺⁶

ок-ль в-ль

В реакциях, не сопровождающихся изменением степени окисления серы, SO₂ ведет себя как типичный кислотный оксид.

СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА – является слабой, двухосновной кислотой, известной лишь в разбавленных растворах.

K₁ = 1,7 * 10-2 H₂SO₃ H⁺ + HSO₃^- Na₂SO₃ + 2 HCl 2 NaCl + H₂SO₃

K₂ = 6,8 * 10-8 HSO₃^- H⁺ + SO₃^2- H2SO3 → SO₂↑ + H₂O

Качественная реакция на сульфит-ион: Na₂SO₃ + 2 HCl 2 NaCl + H₂SO₃

H2SO3 → SO₂↑ + H₂O

Сернистая кислота образует два ряда солей: кислые – гидросульфиты, средние – сульфиты. В реакциях окисления-восстановления сернистая кислота и ее соли полностью дублируют свойства оксида серы (IV) как восстановителя. В аналитической химии сульфит натрия используется как восстановитель.

5 Na₂⁺⁴SO₃ + 3 H₂SO₄ + 3 H₂SO₄ + 2 KMn⁺⁷O₄ = 5 Na₂S⁺⁶O₄ + K₂SO₄ + 2 Mn⁺²SO₄ + 3 H₂O

S⁺⁴ - 2ē → S⁺⁶ 2 5 пр. ок. в-ль

Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺² 5 2 пр. в-ль ок-ль

раствор перманганата калия – обесцвечивается.

SO₃ – оксид серы (VI), триоксид серы, серный ангидрид.

Выводы:

1.SO₂ – ОКСИД СЕРЫ (IV) – бесцветный газ с характерным резким удушливым запахом. Ядовит.

2.Оксид серы (IV) легко сгущается в бесцветную жидкость. Хорошо растворим в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию среды, т.к.

SO₂ + H₂O H₂SO₃

3.Характерной особенностью является его окислительные и восстановительные свойства.

S⁰ ← S⁺⁴ → S⁺⁶

ок-ль в-ль

4.В реакциях, не сопровождающихся изменением степени окисления серы, SO₂ ведет себя как типичный кислотный оксид.

5.СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА – является слабой, двухосновной кислотой, известной лишь в разбавленных растворах.

6.Сернистая кислота образует два ряда солей: кислые – гидросульфиты, средние – сульфиты.

7. В реакциях окисления-восстановления сернистая кислота и ее соли проявляют свойства восстановителя.

Вопросы для самоконтроля:

1. Назовите низшую степень окисления галогенов?

2. Как изменяется восстановительная способность галогенов «сверху — вниз»? 3. Почему фтор не может проявлять валентность равную 3, 5, 7?

4. Назовите агрегатное состояние фтора, хлора, брома, йода?

5. Назовите общий реактив на галогениды?

6. Какие по свойствам осадки образуются от действия реактива нитрата

серебра на галогенид ионы?

7. На каких свойствах галогенид ионов основана реакция с хлорной водой?

8. В каких соединениях хлор проявляет положительные степени окисления?

9. Перечислите кислородосодержащие кислоты хлора.

10.Какая из четырех кислот хлора проявляет наибольшую окислительную

способность?

11.В пробирки с растворами хлора и йодида натрия добавили бромной воды. В какой из пробирок будет наблюдаться изменение? Сделайте заключение об активности в ряду галогенов.

12.Перечислить элементы относящиеся к халькогенам.

13.Назовите соединение в котором кислород проявляет положительную степень окисления.

14.Какие соединения с водородом образует «О»?

15.Назовите высшую и низшую степени окисления серы.

16.Какие свойства характерны для соединений серы (+2)?

17.Почему сульфиты обладают окислительно-восстановительной двойственностью?

18.В чем причина токсичности сероводорода?

19.Как называются соли сероводородной кислоты?

20.Перечислите растворимые сульфиды?

Тестовые задания для самоконтроля: