Изомерия положения кратных связей (двойных или тройных), а также заместителей и функциональных групп.

а) Изомерия положения кратных ( двойных или тройных) связей:

CH₂= CH – CH₂ – CH₃ CH₃ – CH = CH – CH₃

бутен - 1 бутен – 2

CH ≡ C – CH₂ – CH₃CH₃ – C ≡ C – CH₃

бутин – 1 бутин - 2

б) Изомерия положения заместителей:

CH₃ – CH – CH₂ – CH₂ –CH₃CH₃ – CH₂ – CH – CH₂ – CH₃

| |

Cl Cl

2 – хлорпентан 3 – хлорпентан

в) Изомерия положения функциональных групп:

СН₃ – СН₂ – СН₂– ОН СН₃ – СН - СН₃

|

ОН

Пропанол – 1 Пропанол – 2

3. Межклассовая изомерия (изомеры принадлежат к разным классам органических соединений):

СН₃ – О - СН₃СН₃ - СН₂ - ОН

Диметиловый эфир этанол

(класс: простые эфиры) (класс: спирты)

Пространственная изомерия (геометрическая и оптическая) – это различное пространственное расположение атомов при одинаковом порядке их соединения.

а) Геометрическая изомерия. Например, бутен – 2 имеет два пространственных изомера:

H H CH₃ H

C = C C = C

CH₃CH₃ H CH₃

Цис - бутен - 2 транс - бутен - 2

У цис-изомера одинаковые атомы или группы атомов находятся по одну сторону двойной связи, а у транс-изомера – по разные стороны. Пространственная геометрическая изомерия характерна для соединений с двойной связью.

б) Оптическая изомерия.

Явление оптической изомерии возникает, если молекула несовместима со своим изображением в зеркале.

Оптическая изомерия а-аминопропионовой кислоты.

Билет № 8 (2).

Оксиды. Их классификация и характеристика химических свойств. Возможное применение оксидов в вашей профессии.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород (в степени окисления –2).

Например, CaO – оксид кальция, CO₂ – оксид углерода (II) или углекислый газ, CO – оксид углерода (II) или угарный газ, Al₂O₃ – оксид алюминия.

Классификация:

ОКСИДЫ

Солеобразующие Несолеобразующие

Основные Кислотные

Амфотерные

Несолеобразующие оксиды – те, которые при обычной температуре не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями. Это оксид углерода (II) – CO, H₂O, оксиды азота – N₂O, NO, NO_2.

Солеобразующие оксиды – те, которые взаимодействуют с кислотами и основаниями с образованием солей. Солеобразующие оксиды принято делить на три группы:

1. Основные – это оксиды типичных металлов. В основных оксидах металлы проявляют степень окисления +1 или +2. Например, CaO – оксид кальция, MgO – оксид магния, FeO – оксид железа (II). Основным оксидам соответствуют основания.

2. Кислотные – это оксиды неметаллов и металлов с высокими степенями окисления – от +5 до +7. Например, SO₂, SO₃, N₂O₅, CO₂. Кислотным оксидам соответствуют кислоты.

3. Амфотерные – это оксиды, которые имеют двойственную природу. Они взаимодействуют с кислотами (подобно основным оксидам), и со щелочами (подобно кислотным оксидам). Например, Al₂O₃ – оксид алюминия, ZnO – оксид цинка, Cr₂O₃ – оксид хрома (III ).

<== предыдущая лекция	\|	следующая лекция ==>
Предварительное проектирование	\|	Основные этапы проектирования

Дата добавления: 2016-05-05; просмотров: 2974;