По признаку обратимости.

По числу и составу исходных и образующихся веществ.

А) Реакции разложения, когда из одного вещества получаются два или несколько других веществ:

t > 1000 ˚ C

CaCO₃ —————→ CaO + CO₂ ↑

t°C

2CH₄ ———→ C₂H₂ + 3H₂↑

Б) Реакции соединения, когда из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:

t°

2Cu + O₂ ――→2CuO

O

кат. ⁄ ⁄

H—C≡C—H + HOH ——→ CH₃—C

\

H

В) Реакции замещения, протекающие между простыми и сложными веществами, когда атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Fe + CuCl₂ ———→ Cu ↓ + FeCl₂

Zn + 2HCl ———→ ZnCl₂ + H₂↑

свет

CH₄ + Cl₂ ———→ CH₃Cl + HCl

Г) Реакции обмена, протекающие между двумя сложными веществами, когда их составные части обмениваются местами:

AlCl₃ + 3AgNO₃———→ Al(NO₃)₃ + AgCl ↓

По тепловому эффекту.

А) Экзотермические – реакции, протекающие с выделением энергии:

C + O₂ ↑ ———→ CO₂ + Q

Б) Эндотермические – реакции, протекающие с поглощением энергии:

пост. ток

2H₂O —————→ 2H₂ ↑ + O₂ – Q

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называются термохимическими.

По признаку обратимости.

А) Необратимые – реакции, в которых исходные вещества полностью превращаются в другие вещества:

HCl + Ag NO₃ ——→ AgCl↓ + HNO₃

Na₂SO₄ + BaCl₂ ——→ 2NaCl + BaSO₄

_{Б) Обратимые – реакции, протекающие при данных условиях во взаимно}

_{противоположных направлениях:}

_{SO2+ H2O H2SO3}

_{t, p, кат.}

_{N2+ 3H2 2NH3}