Катализатор в химической реакции не расходуется и в конечные продукты не входит.

Катализ, катализаторы, практическое применение

Катализ – это явление изменения скорости химической реакции под действием катализаторов.

Катализаторы - это вещества, увеличивающие скорость химических реакций.

Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими

Вещества, снижающие скорость хим. реакций, называются ингибиторами.

Различают два типа катализа - гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный).

При гомогенном катализе исходные вещества, продукты реакции и катализатор находятся в одинаковом агрегатном состоянии (газообразном или жидком), т. е. составляют одну фазу.

При гетерогенном катализе реагирующие вещества и катализатор находятся в разном агрегатном состоянии, т. е. в разных фазах. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами существует поверхность раздела. Обычно катализатор — твердое вещество, а реагирующие вещества — газы или жидкости. Все реакции при гетерогенном катализе протекают на поверхности катализатора. Поэтому катализатор должен обладать пористой структурой или находиться в сильно раздробленном состоянии.

Механизм действия катализаторов обычно объясняют образованием промежуточных соединений с одним из реагирующих веществ. Так, если медленно протекающую реакцию А + В = АВ вести в присутствии катализатора К, то катализатор образует с одним из исходных веществ неустойчивое активное соединение, которое легче реагирует со вторым исходным веществом, при этом образуется продукт реакции и освобождается катализатор:

А + К = АК

АК + В = АВ + К

Катализатор в химической реакции не расходуется и в конечные продукты не входит.

Роль катализаторов в химическом производстве очень велика. Они могут ускорять реакции в миллионы раз. Катализаторы применяются при получении серной кислоты, синтетического каучука, пластмасс, при переработке нефти и природного газа, при гидрировании жиров и т.д.

Особую роль играют биологические катализаторы — ферменты, при участии которых протекают большинство химических реакций в пищеварительной системе, в крови, в клетках животных и человека, а также в растениях. Ферменты — это простые или сложные белки. В организме человека около 30000 различных ферментов. Каждый из них служит эффективным катализатором соответствующей реакции.

Действие катализаторов избирательно. Применяя разные катализаторы, можно из одного и того же вещества получить разные продукты. Например, в присутствии катализатора оксида алюминия Al₂O₃ при 300º С из этилового спирта получают воду и этилен, а в присутствии мелко раздробленной меди — водород и уксусный альдегид.

<== предыдущая лекция	\|	следующая лекция ==>
Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов третьего периода	\|	Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная), водородная.

Дата добавления: 2016-05-05; просмотров: 3746;