Йодид калия имеет ____кристаллическую решетку.

1) молекулярную 3) ионную

2) атомную 4) металлическую

Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) ионная 3) металлическая

2) молекулярная 4) атомная

15. Какой из приведенных элементов является наиболее активным металлом?

1) Мn 2) Сu 3) Fе 4) Nа

16. Определите, какими свойствами обладает оксид кальция, исходя из реакции CaO + H2O = Ca(OH)2

1) кислотными 3) амфотерным

2) основными 4) несолеобразующими

Какие приведенные ниже соли являются средними

1) CaOHCl 2) KHCO3 3) Na2HPO 4

4) CaCl2 5) KHS

18. Укажите электронную формулу внешнего уровня для наиболее активного металла:

1) 2s1 2) 3s2 3) 3s1 4) 3s23

19. Со щелочами взаимодействуют оксиды…

1) серы (IV) 2) железа (II) 3) азота (II) 4) хрома (II)

20. Какие из приведенных пар оксидов будут взаимодействовать между собой1) Na2O и N2O5 2) Na2О и K2O 3) SiO2 и SO3

4) NO2 и SO2 5) P2O5 и SiO2

21. Формулы только основных солей указаны в ряду:

1) KHCO3, Na2Cr2O7, (CuOH)2SO4 2) Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl

3) CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2 4) (FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl

22. Общее число электронов в катионе калия равно:

1) 39 2) 20 3) 19 4) 18

23. Средняя соль образуется при взаимодействии …

1) 1 моль Ba(OH)2 и 1 моль HCl 2) 2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCl

3) 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4 4) 1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HCl

24. Между собой взаимодействуют соединения…

1) Na2O, N2O5 2) CO2, SO3 3) K2O, CaO 4) BaO, CrO3

25. В ряду оксидов Na2O → MgO → Al2O3 происходит переход от…

1) основного оксида к амфотерному 2) кислотного оксида к основному

3) основного оксида к кислотному 4) амфотерного оксида к кислотному

26. Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с гидроксидом калия КОН1) Na2O 2) CaO 3) SO24) CuO 5) K2O

Какие из приведенных ниже оксидов проявляют основные свойства

1) SO3 2) ZnO 3) P2 O5 4) Na2O 5) SiO2

Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

1) CCI4 2) CaBr2 3) SiO2 4) NH3

29. Ионными соединениями являются …

1) H2Se 2) CaF2 3) LiCl 4) SiF4

30. В молекуле BeCI2 угол между связями равен

1) 900 2) 1800 3) 1200 4) 1090

Занятие № 7

ТЕМА:Химия элементов d-блока. Лигандообменные процессы. Строение металлоферментов, биокомплексных соединений.

ЦЕЛЬ:Изучить положение d-элементов в периодической системе, их свойства и биологическое действие. На основе знаний координационной теории Вернера сформировать представление о ферментах как биокомплексных соединениях, их свойствах и роли в жизнедеятельности организма.

Теоретические вопросы:

1. Химия элементов d-блока. Электронные структуры атомов и катионов. Наиболее важные биогенные элементы d-блока.

2. Общая характеристика d- элементов. Изменение химической активности d-элементов вподгруппах в направлении сверху вниз. Степень окисления, закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств d- элементов в зависимости от степени окисления. Роль d- элементов в организме. Характерные степени окисления для d-элементов, встречающихся в организме.

3. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Координационная теория Вернера. Получение комплексных соединений. Природа химической связи в комплексных соединениях. Геометрическая форма комплексных соединений и гибридизация атомных орбиталей комплексообразователя (sp-, sp3-, sp3d2-, dsp2-). Поляризующая способность лигандов. Внутриорбитальные и внешнеорбитальные комплексы.

4. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений: (гемоглобин, цианкобаламин, каталаза, цитохромы). Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.

5. Метало-лигандный гомеостаз и причины его нарушения. Механизм токсического действия тяжёлых металлов и мышьяка. Термодинамические принципы хелатотерапии.

6. Общая характеристика d- элементов VI Б группы. Электронные формулы для хрома, молибдена, вольфрама и наиболее устойчивые их степени окисления. Характер соединений хрома в степени окисления +2, +3, +6. Биологическая роль Сг+3, Мо+6. Ксантиноксидаза и альдегидоксидаза - ферменты, содержащие Мо+6.

7. Общая характеристика элементов VII Б группы. Электронные формулы для марганца, технеция, рения. Наиболее устойчивые степени окисления для них. Изменение химической активности в ряду указанных элементов. Соединения марганца в степени окисления +2, +4, +6, +7. Окислительная активность перманганат- иона в зависимости от среды. Биологическая роль Мn+2 и соединения марганца, применяемые в медицине.

8. Элементы VIII группы. Семейство железа. Характерные степени окисления для железа, никеля, кобальта. Свойства соединений железа со степенью окисления +2, +3, +6. Характерные комплексные соединения для Fe+2, Fe+3. Биологическая роль Fe+2, Fe+3 и Co+3. Препараты железа, используемые в медицине. Механизм цитотоксического действия соединений платины.

9. Общая характеристика d-элементов1 Б группы. Электронные формулы и степени окисления для меди, серебра и золота. Координационные числа, тип гибридизации атомных орбиталей, структура соединений. Биологическая роль Сu+2. Оксигеназы и гидроксилазы. Церуллоплазмин. Их роль в биохимических процессах.

10. Общая характеристика d-элементов II Б группы. Электронные формулы для цинка, кадмия и ртути. Характерные степени окисления. Изменение кислотно-основных свойств от цинка к ртути. Строение комплексных соединений. Гидроксиды данных элементов и их свойства. Биологическая роль Zn+2. Карбоангидраза, строение активного центра металлофермента, биологическая роль. Карбоксипепсидаза. Механизм участия карбоксипепсидазы в реакциях гидролиза пептидных связей. Токсическое действие на организм Hg+2, Cd+2. Соединения цинка и ртути, применяемые в медицине.

 








Дата добавления: 2016-06-24; просмотров: 2084;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.