Катализаторы, ускоряющие скорость химической реакции называются

1) ингибиторы 3) антиоксиданты

2) инициаторы 4) окислители

10. Принято выделять следующие виды катализа:

1) гомогенный 3) мономолекулярный

2) гетерогенный 4) нулевой

11. В организме роль катализаторов выполняют:

1) жирные кислоты 3) ферменты

2) витамины 4) ДНК и РНК

12. При увеличении температуры на 50ºС скорость химической реакции возрастет в 32 раза. Чему равен температурный коэффициент реакции?

1) ¾ 2) 8×10^-2 3) 2 4) 5,08

13. Реакция разложения Н₂О₂ в водном растворе протекает как реакция I-го порядка. Период полураспада составляет 15,86 мин. Какое время потребуется для разложения 99% взятого количества Н₂О₂ – ?

1) 11 часов 2) 1 сутки 3) 50 мин 34 сек 4) 106,96 мин

14. При 60ºС вещество «Х» подвергается термическому разложению по уравнению I-го порядка с константой скорости 0,05 мин^-1. Сколько времени нужно нагревать раствор при 60ºС, чтобы исходная концентрация вещества равная 0,1 моль/л уменьшилась до 0,01 моль/л – ?

1) 34 сек 2) 1 час 58 мин 3) 46 мин 4) 2 сут

15. Порядок и молекулярность для простых реакций:

1) совпадают

2) молекулярность в 2 раза больше порядка реакции

3) порядок реакции в 1,5 раза больше молекулярности

4) это зависит от условий процесса

16. Вещество, изменяющее скорость химической реакции и остающееся после этого в неизменном состоянии и количестве называется …

1) промежуточным продуктом реакции 3) катализатором

2) восстановителем 4) продуктом реакции

17. К особенностям ферментативного катализа относят:

1) высокую избирательность 3) оптимальные значения рН и T

2) высокую каталитическую активность 4) верны все варианты

18. Уравнение Михаэлиса-Ментена имеет вид и характеризует:

1) зависимость стационарной скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата

2) соотношение между величиной константы Михаэлиса и концентрацией субстрата

3) оба утверждения верны

4) ни один из предложенных вариантов

19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции

1) увеличивается в 8 раз 3) увеличивается в 6 раз

2) уменьшается в 2 раза 4) уменьшается в 4 раза

Модуль № 2

Биологически активные неорганические соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем). Физико-химия поверхностных явлений и свойства дисперсных систем

Занятие № 6

ТЕМА:Химия биогенных элементов. Элементы S - блока.

ЦЕЛЬ:Изучить химические свойства и биологическую роль макро- и микроэлементов.

Теоретические вопросы:

1. Биогенные элементы. Органогенные элементы и их роль в живой клетке. Металлы жизни.

2. Классификация химических элементов в организме по В.И. Вернадскому. Роль макро- и микроэлементов в живом организме. Концентрирование химических элементов в органах, тканях и биожидкостях человека. Эндемические заболевания.

3. Общая характеристика S- элементов. Валентные электроны. Изменение активности S-элементов в группе. Степень окисления. Щелочные металлы, их химические свойства. Особенности свойств лития. Оксиды, пероксиды, надпероксиды щелочных металлов. Биологическая роль натрия и калия. Натрий-калиевый насос. Соединения щелочных металлов, применяемых в медицине (NaCl, Li₂CO₃, NaHCO₃, KCl, Na₂SO₄·10H₂O).

4. S- элементы II A группы. Степени окисления. Тип гибридизации атомных орбиталей. Щелочноземельные элементы. Особенности свойств бериллия. Оксид и гидроксид кальция. Пероксид бария, сульфат бария. Их применение. Биологическая роль ионов магния и кальция. Антагонизм ионов магния и кальция. Соединения магния и кальция, применяемые в медицине (MgO, MgSO₄, CaO, CaCl₂, CaSO₄·2H₂O).