Окислительно-восстановительные (или редокс-) электроды
1. а) В принципе, каждый электрод является окислительно-восстановительным. Но под термином «редокс-электроды» понимают такие полуэлементы, где все компоненты полуреакции (Ох и Rd) находятся в растворе; металлические же электроды, погруженные в раствор, в реакции не участвуют, а служат лишь переносчиками электронов. Именно о таких электродах шла речь в п. 14.4, где была приведена и общая схема элемента из двух редокс-электродов (см. рис. 14.3).
 |
б) Компонентами ОВ-пары при этом могут быть неорганические вещества,
например:
Однако для органических веществ редокс-электроды особенно важны, т.к. яв-
ляются единственным способом образовать полуэлемент.
2. а) Наиболее известный пример — хингидронный электрод. Здесь
 |
платиновая пластинка погружена в насыщенный раствор хингидрона в присутствии твердого хингидрона. Растворенный хингидрон диссоциирует на эквивалентные количества хинона (Ох) и гидрохинона (Rd), связанные реакцией восстановления:
 |
б) В данной полуреакции фигурируют протоны; поэтому потенциал электрода зависит от рН:
Здесь учтено, что z =2 и что концентрации хинона и гидрохинона в растворе практически одинаковы в силу эквимолекулярного образования их из хингидрона.
в) Зависимость потенциала от рН позволяет использовать хингидронный электрод для измерения рН. Правда, в этих целях он применим в области значений рН, не больших 8. Дело в том, что в щелочной среде гидрохинон ведет себя как слабая кислота, т.е. теряет протоны, отчего они перестают фигурировать в уравнении полуреакции.
Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 693;