Описание и растворимость. Раствор водорода пероксида – бесцветная прозрачная жидкость без запаха слабокислой реакции среды.

Раствор водорода пероксида – бесцветная прозрачная жидкость без запаха слабокислой реакции среды.

Магния пероксид – белый порошок без запаха. Практически нерастворим в воде, растворим в разведенных минеральных кислотах и кипящей кислоте уксусной разведенной с выделением водорода пероксида:

 

МgO2 + MgO + 2H2SO4 → 2MgSO4 + H2O2 + H2O

 

Гидроперит – белый кристаллический порошок. Легко растворим в воде, растворим в этаноле.

 

Подлинность

1. Общая реакция – реакция образования надхромовых кислот. Основана на окислительных свойствах водорода пероксида. Калия дихромат в кислой среде окисляется водорода пероксидом до перекисных соединений. Образуются надхромовая кислота и хрома пентаоксид, неустойчивые в водной среде. Продукты окисления извлекают в слой эфира, который окрашивается в синий цвет.

 

K2Cr2O7 + H2SO4  H2Cr2O7 + K2SO4

Двухромовая кислота

 

 

 

Магния пероксид для проведения этой реакции растворяют в кислоте серной разведенной.

2. Специфические реакции.

2.1. Магния пероксид. Доказывают катион магния (после растворения ЛВ в кислоте серной разведенной) по реакции осаждения с натрия гидрофосфатом в присутствии аммония гидроксида и аммония хлорида:

 

NH4Cl

MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH → MgNH4PO4↓ + Na2SO4 + H2O

 

Образуется белый кристаллический осадок магния аммония фосфата, растворимый в разведенных минеральных кислотах и в кислоте уксусной.

2.2. Гидроперит.Доказывают присутствие мочевины биуретовой реакцией. При медленном нагревании мочевины до 150-160 0С образуется биурет, который в щелочной среде с солями меди (II) образует комплексные соединения, окрашенные в фиолетовый цвет:

 

 

Фиолетовое окрашивание

 

Чистота

У раствора водорода пероксида определяют рН потенциометрическим методом (рН должно быть 3,8-5,6).

В магния пероксиде и гидроперите определяют:

1. Допустимые общие примеси – хлориды, сульфаты, кальций, железо.

2. Потерю в массе при высушивании.








Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 2536;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.