Количественное определение. Йодометрический метод (вариант прямого титрования)
Йодометрический метод (вариант прямого титрования). Основан на восстановительных свойствах натрия тиосульфата.
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
Натрия тиосульфат окисляется до натрия тетратионата:
2S2O3 2 –2ē → S4O62
fэкв.(натрия тиосульфата) = 1
В качестве индикатора добавляют раствор крахмала, титруют до появления синего окрашивания.
Хранение
В хорошо укупоренной таре (в банках темного стекла). При хранении возможно выветривание, под действием света могут происходить окислительно-восстановительные реакции. При действии углекислоты воздуха может разлагаться (растворы мутнеют в результате выделения серы).
Применение
Антиаллергическое и антитоксическое средство. Применение при отравлениях цианидами и солями тяжелых металлов основано на химических реакциях:
KCN + Na2S2O3 → KSCN + Na2SO3
Образующийся калия тиоцианат менее токсичен, чем калия цианид.
Соли тяжелых металлов натрия тиосульфат связывает в устойчивые, растворимые комплексные соединения:
HgCl2 + 2Na2S2O3 → Na2[Hg(S2O3)2] + 2NaCl
Наружно применяют для лечения чесотки. На кожу сначала наносят 60% раствор натрия тиосульфата, затем 6% раствор кислоты хлороводородной. В результате химической реакции выделяется мелкодисперсная сера, которая и оказывает действие.
Формы выпуска
Субстанция, раствор для инъекций 30%.
ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ СО ЩЕЛОЧНЫМИ
МЕТАЛЛАМИ
Общая характеристика
Галогены – F, CI, Br и I – элементы главной подгруппы VII группы периодической системы. Атомы галогенов имеют на внешнем электронном слое 7 электронов, до устойчивого состояния им не хватает одного электрона, поэтому галогены стремятся приобрести его, переходя в более устойчивое состояние галогенид-ионов. Галогены являются сильными окислителями. Окислительные свойства уменьшаются с увеличением радиуса атома. В ряду F, CI, Br, I наибольшим радиусом атома обладает йод, поэтому он характеризуется менее выраженными окислительными свойствами, чем бром, хлор и фтор. Следовательно, окислительные свойства в подгруппе галогенов уменьшаются от фтора к йоду:
F2 > CI2 > Br2 > I2
Уменьшение окислительных свойств
Галогенид-ионы проявляют восстановительные свойства, которые уменьшаются в ряду от йодидов к фторидам:
IЇ > BrЇ> CIЇ > FЇ
Уменьшение восстановительных свойств
Фтор – самый электроотрицательный элемент в периодической системе, и в его соединениях он всегда имеет степень окисления –1. Остальные галогены имеют в соединениях различные степени окисления: –1, +1, +3, +5 и +7.
Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 1525;