Количественное определение. Йодометрический метод (вариант прямого титрования)

Йодометрический метод (вариант прямого титрования). Основан на восстановительных свойствах натрия тиосульфата.

 

2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

 

Натрия тиосульфат окисляется до натрия тетратионата:

 

2S2O3 2 –2ē → S4O62

 

fэкв.(натрия тиосульфата) = 1

 

В качестве индикатора добавляют раствор крахмала, титруют до появления синего окрашивания.

 

Хранение

В хорошо укупоренной таре (в банках темного стекла). При хранении возможно выветривание, под действием света могут происходить окислительно-восстановительные реакции. При действии углекислоты воздуха может разлагаться (растворы мутнеют в результате выделения серы).

Применение

Антиаллергическое и антитоксическое средство. Применение при отравлениях цианидами и солями тяжелых металлов основано на химических реакциях:

 

KCN + Na2S2O3 → KSCN + Na2SO3

 

Образующийся калия тиоцианат менее токсичен, чем калия цианид.

Соли тяжелых металлов натрия тиосульфат связывает в устойчивые, растворимые комплексные соединения:

 

HgCl2 + 2Na2S2O3 → Na2[Hg(S2O3)2] + 2NaCl

 

Наружно применяют для лечения чесотки. На кожу сначала наносят 60% раствор натрия тиосульфата, затем 6% раствор кислоты хлороводородной. В результате химической реакции выделяется мелкодисперсная сера, которая и оказывает действие.

 

Формы выпуска

Субстанция, раствор для инъекций 30%.


ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ СО ЩЕЛОЧНЫМИ

МЕТАЛЛАМИ

Общая характеристика

Галогены – F, CI, Br и I – элементы главной подгруппы VII группы периодической системы. Атомы галогенов имеют на внешнем электронном слое 7 электронов, до устойчивого состояния им не хватает одного электрона, поэтому галогены стремятся приобрести его, переходя в более устойчивое состояние галогенид-ионов. Галогены являются сильными окислителями. Окислительные свойства уменьшаются с увеличением радиуса атома. В ряду F, CI, Br, I наибольшим радиусом атома обладает йод, поэтому он характеризуется менее выраженными окислительными свойствами, чем бром, хлор и фтор. Следовательно, окислительные свойства в подгруппе галогенов уменьшаются от фтора к йоду:

 

F2 > CI2 > Br2 > I2



Уменьшение окислительных свойств

 

Галогенид-ионы проявляют восстановительные свойства, которые уменьшаются в ряду от йодидов к фторидам:

 

IЇ > BrЇ> CIЇ > FЇ



Уменьшение восстановительных свойств

 

Фтор – самый электроотрицательный элемент в периодической системе, и в его соединениях он всегда имеет степень окисления –1. Остальные галогены имеют в соединениях различные степени окисления: –1, +1, +3, +5 и +7.

 








Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 1534;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.