Молярная концентрация эквивалентов вещества (нормальность) показывает сколько молярных масс эквивалентов вещества содержится в 1 л раствора.

С_Н = N = моль/л =

Например,

1 н раствор НС1 → в 1 л раствора содержит 1 молярную массу эквивалента с М_Э(HCl) = 36,5 г/моль.

0,1 н раствор НС1 → в 1 л раствора содержит 0,1 молярной массы эквивалента с М_Э(HCl) = 3,65 г/моль.

0,01 н раствор НС1 → в 1 л раствора содержит 0,01 молярной массы эквивалента с М_Э(HCl) = 0,365 г/моль.

Задача 5. Определить нормальность раствора NaOH, если на титрование 10 мл его расходуется 8,2 мл 0,1 н раствора НС1.

Используя математическое выражение закона эквивалентных

отношений в объемном анализе:N₁∙V₁ = N₂∙V₂,записываем выражение:

N(NaOH) ∙V(NaOH)= N(HCl)∙V(HCl)

N(NaOH)=

От вет: раствор NaOH 0,082 нормальный, т.е. содержит 0,082молярной массы эквивалента NaOH на один литр раствора (моль/л).

3. Определения жесткости воды:

Жесткость воды показывает количество миллиэквивалентов (мэ/л) растворимых солей кальция и магния, содержащихся в одном литре воды. Ж (Н2О) (мэ/л).

Самостоятельно: виды жесткости воды и способы ее устранения (см. учебник

гл. XIX, § 212, c. 596-599, задачник гл. XI, § 8, с. 232).

Задача 1. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,63 г Mg (HCO₃)₂?

Для решения задачи используем формулу для определения жесткости воды.