Нахождение молярной массы эквивалентов сложных веществ по уравнениям химических реакций.

Для кислот:

а) H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O;

б) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

В реакции «а» заместилось два иона водорода кислоты,

а в реакции «б» – три. Следовательно, основность кислоты в первом случае равна двум, а во втором случае – трем:

а) МЭ 3РО4) = ;

б) МЭ 3РО4) = .

Для оснований:

а) А1 (ОН)3 + НС1 → А1(ОН)2С1 + Н2О, кислотность основания

равна 1;

б) А1(ОН)3 + 2НС1 → А1ОНС12 + 2Н2О, кислотность основания

равна 2

 

а) МЭ (А1(ОН)3) =

б) МЭ (А1(ОН)3) = 78/2 = 39 г/моль.

 

Нахождение молярной массы эквивалентов веществ по уравнениям окислительно-восстановительных реакций:

2KMnO4 + 5SnCl2 + 16HCl = 5SnCl4 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

восстановитель Sn+2 - 2ē → Sn+4 5 окисляется

окислитель Mn+7 + 5ē → Mn+2 2 восстанавливается

Молярная масса эквивалента окислителя равна отношению молярной массы окислителя (M(KMnO4)) к количеству принятых электронов.

МЭ(KMnO4) = .

Молярная масса эквивалента восстановителя равна отношению молярной массы восстановителя (M(SnCl2)) к количеству отданных электронов.

МЭ (SnCl2) = .

Закон эквивалентных отношений: массы реагирующих веществ: m(A) и m(B) относятся между собой как молярные массы их эквивалентов: МЭ (А) и МЭ (В).

Математические выражения этого закона:








Дата добавления: 2016-02-27; просмотров: 779; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2022 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.