СP и CV теплоемкости.

При P=const – изобарные C_P, C_P’, mC_P – теплоемкости.

При V=const – изохорные C_V, C_V’, mC_V теплоемкости.

dq=dU=PdV – первый закон термодинамики.

dq_V=dU=C_VdT – первый закон термодинамики для изохорного процесса.

dq_r=dU+PdV=C_PdT – первый закон термодинамики для изобарного процесса.

С_PdT = C_VdT+PdT,

C_P(T₂-T₁) = C_V(T₂-T₁)+P(V₂-V₁),

PV=RT Þ P(V₂-V₁) = R(T₂-T₁),

C_P(T₂-T₁) = C_V(T₂-T₁)+R(T₂-T₁) Þ C_P=C_V+R – уравнение Майера.

R>0, C_P>C_V, C_P’>C_V’, mC_P>mC_V.

В термодинамике большое значение имеет величина C_P/C_V = g = k – показатель адиабаты.

k=1,4 – для двухатомных газов.

Постоянная, переменная и средняя теплоемкости.

Теплоемкость газа зависит от физических свойств газа и, в первую очередь, от ее атомности, увеличиваясь с ростом последней. Для грубых расчетов температурную величину теплоемкости можно считать незначительной.

1. Если теплоемкость не зависит от температуры, то в системе координат C(t) площадь под прямой C(t₂-t₁)=q.

2. Если теплоемкость зависит от температуры, то C=a+bt+ct²+dt³.

F=q=C_m(t₂-t₁), C_m – средняя теплоемкость для заданного температурного интервала.

– справочные.