Выберите один правильный ответ. 1. Нормальным условиям соответствуют следующие значения параметров состояния:

1. Нормальным условиям соответствуют следующие значения параметров состояния:

1) р = 1 атм, Т = 298 К. 3) р = 1 атм, Т = 273 К.

2) р = 0 атм, Т = 0°С. 4) р = 1 атм, Т = 20°С.

2. Какой параметр поддерживается постоянным в изотермических условиях?

1) Т. 2) р. 3) V. 4) Q.

3. Какую систему представляет собой живой организм?

1) изолированную 3) закрытую

2) открытую 4) адиабатическую

4. При экзергонических процессах происходит:

1) увеличение энтропии 3) увеличение энергии Гиббса

2) уменьшение энтропии 4) уменьшение энергии Гиббса

5. Согласно первому закону термодинамики, подводимая к системе теплота расходуется:

1) на совершение работы

2) на изменение внутренней энергии системы

3) на изменение внутренней энергии системы и совершение работы

4) теплота не расходуется, а поглощается системой

6. Функциями состояния термодинамической системы называют такие величины, которые:

1) зависят только от начального и конечного состояния системы

2) зависят от пути процесса

3) зависят от начального состояния системы

4) зависят только от конечного состояния системы

7. Как изменяется энтропия и энергия Гиббса системы при самопроизвольном растворении твердого вещества в воде?

1) ΔS > 0; ΔG > 0. 3) ΔS > 0; ΔG < 0.

2) ΔS < 0; ΔG > 0. 4) ΔS < 0; ΔG < 0.

8. Для какого вещества стандартная теплота образования равна нулю?

1) CO2. 2)C2H5OH. 3) AgCl. 4) S.
   

9. Стандартная теплота сгорания какого из веществ равна нулю?

1) Cl2O3. 2) Cl2O. 3) Cl2O7. 4) Cl2O5.

10. Энтальпии образования CaCO3 соответствует тепловой эффект реакции:

1) CaO + CO2 = CaCO3.

2) Ca + C + 3/2O2 = CaCO3.

3) CaO + CO + 1/2O2 = CaCO3.

4) Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O.

11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: СО2 + 2NH = (NH2)2CO + H2O + 336 кДж, выделилось 168 кДж теплоты. Количество аммиака равно моль.

1) 0,5. 2) 1. 3) 2. 4) 4.

12. Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются:

1) изотермическими 3) изохорными

2) изобарными 4) адиабатическими

13. В изобарно-изотермическом процессе роль т/д потенциала выполняет:

1) DG. 2) DA. 3) DS. 4) DU.

14. Определите направление реакции 2СО2 = 2СО + О2 при 298 К, если для этой реакции: ΔS0 = 247 Дж/моль·К и ΔН0 = -565,98 кДж/моль.

1) прямое 3) равновесие

2) обратное 4) из имеющихся данных определить невозможно

15. В каком случае величина внутренней системы будет наибольшей:

1) 1 моль жидкой воды.

2) 1 моль льда.

3) 1 моль водяного пара при 180° С.

4)0,5 моль водяного пара при 180° С

16. Энтальпии образования NaCl соответствует тепловой эффект реакции:

1) Na + 2HCl = NaCl + H2. 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O.

2) 2Na + Cl2 = 2NaCl. 4) Na + 1/2Cl2 = NaCl.

17. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: С2Н5ОН + ½ О2 = СН3СНО + 256 кДж, выделилось 128 кДж теплоты. Масса уксусного альдегида равна:

1) 45г. 2) 90г. 3) 11,25г. 4) 22,5г.

18. Какой закон лежит в основе расчета калорийности продуктов питания:

1) Гесса. 3) Вант-Гоффа.

2) Рауля. 4) Менделеева-Клайперона.

19. В каком соотношении находятся энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:

1) S(г) > S (ж) > S (тв). 3) S(тв) > S (ж) > S (г).

2) S(ж) > S (г) > S (тв).. 4) Агрегатное состояние не влияет на значение

энтропии.

20. Определите изменение стандартной энергии Гиббса и направление реакции 4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2, если стандартные энергии Гиббса образования веществ равны: ΔG0(NH3) = -16,7 кДж/моль, ΔG02О) = -228,6 кДж/моль.

1) 1304,8 кДж/моль, обратное. 3) -1304,8 кДж/моль, обратное.

2) -1304,8 кДж/моль, прямое. 4) -211,9 кДж/моль, прямое.

 

                     
                     







Дата добавления: 2016-01-09; просмотров: 2295;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.007 сек.