Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Существует несколько способов составления уравнений ОВР
Существует несколько способов составления уравнений ОВР. Обычно применяются:
а) метод электронного баланса;
б) метод электронно-ионного баланса.
В основе обоих методов лежит нахождение таких количественных отношений между окислителем и восстановителем, при которых соблюдается равенство принятых и отданных электронов.
Метод электронного баланса является более универсальным, хотя и менее
наглядным. Он основан на подсчете изменения степеней окисления атомов окислителя и восстановителя в исходных и конечных веществах. При работе с этим методом удобно следовать такому алгоритму:
1. Записывается молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции,
2. Рассчитываются степени окисления атомов (обычно тех, которые ее меняют),
3. Определяются окислитель и восстановитель,
4. Устанавливаются числа электронов, принимаемых окислителем,
и число электронов, отдаваемых восстановителем,
5. Находятся коэффициенты, при умножении на которые, числа отданных и принятых электронов уравниваются,
6. Подбираются коэффициенты для других участников реакции.
Рассмотрим реакцию окисления сероводорода:
–2 0 +4 –2 –2
H2S + O2 = SO2 +H2O
В этой реакции сера (–2) является восстановителем, а молекулярный кислород – окислителем. Составляем электронный баланс.
S–2 –6e- → S+4 2 – коэффициент домножения для восстановителя O2 + 4e → 2O–2 3 – коэффициент домножения для окислителя
Записываем формулы веществ с учетом коэффициентов домножения:
2H2S + 3O2 = 2SO2 +2H2O
Метод электронного баланса обычно используют для определения коэффициентов в ОВР, протекающих в гетерогенных системах, содержащих твердые вещества или газы.
Для реакций, протекающих в растворах, обычно применяется метод электронно-ионного баланса, который учитывает влияние различных факторов на состав конечных продуктов.
Данный метод учитывает: а) кислотность среды, б)концентрации реагирующих веществ, в) реальное состояние реагирующих частиц в растворе, г) влияние температуры и др. Кроме того, для данного метода
нет необходимости использовать степень окисления.
Дата добавления: 2016-01-07; просмотров: 793;