Лекция №13: Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов. Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле. Она вычисляется исходя из положения, что все связи между атомами ионные. Окислением называется процесс отдачи электронов, а восстановлением процесс принятия электронов. Окисление и восстановление взаимосвязаны. Окислителем называется вещество, атомы которого принимают электроны, при этом он восстанавливается. Восстановителем называется вещество, атомы которого отдают электроны, при этом он окисляется.

Все окислительно-восстановительные реакции классифицируют следующим образом:

1. Межмолекулярные реакции. Это реакции, в которых окислитель и восстановитель являются различными веществами.

где Mn⁺⁴ – окислитель, Cl^-1 – восстановитель.

2. Реакции внутримолекулярного окисления. Это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов различных элементов одного и того же вещества.

где Mn⁺⁷ – окислитель, а O^-2 – восстановитель.

3. Реакции диспропорционирования. В этих реакциях и окислителем и восстановителем является элемент, находящийся в промежуточной степени окисления в составе одного и того же вещества.

где Cl₂⁰ – окислитель и восстановитель.

О возможности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные свойства можно судить по степени окисления элементов, выполняющих эти функции.

Элементы в своей высшей степени окисления проявляют только окислительные свойства, а в низшей степени окисления проявляют только восстановительные свойства. Элементы, имеющие промежуточную степень окисления, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Основные окислители и восстановители приведены ниже.

Окислители	Схемы реакций
Простые вещества: Галогены Г₂	(НГ и их соли)
Кислород О₂	(H₂O, оксиды и их производные)
Неметаллы (S,P,N₂)	(ЭН_n и их соли)
Сложные вещества: HCl, H₂SO₄ (разбавленные) и т. п. (кроме НNO₃).
H₂SO₄ _конц_.	(SO₂, H₂SO₃ и её соли) (S¯) (H₂S и её соли)
HNO_{3 конц.} HNO_{3 разб.}	(NO₂) (N₂O₃, HNO₂ и её соли) (NO) (N₂O) (N₂) (NH₃, NH₄⁺ и соответствующие соли)
Окислители	Схемы реакций
	KMnO₄

	H₂O₂
	Катионы металлов высшей степени окисления (Fe⁺³, Sn⁺⁴, и т. п.)
	Восстановители	Схемы реакций
	Простые вещества: металлы (Ме)
	Н₂	(H₂O)
	Неметаллы (S,C,P,N₂,…)
	H₂S и её соли, Na₂S₂O₃
	НГ и их соли
	Катионы металлов в низших степенях окисления (Fe⁺², Sn⁺², Sb⁺³, Cr⁺³ и т.д.)
	HNO₂ и её соли.	(HNO₃или ее соли).
	H₂SO₃ и её соли.	(H₂SO₄ или ее соли).
	H₂O₂

<12 131415 16 17 18 >

Дата добавления: 2015-12-26; просмотров: 1213;