Атомные радиусы химических элементов
Понятие атомного радиуса достаточно относительно, так как полностью определяется тем состоянием, в котором находится данный атом: свободном, молекулярном, жидком, кристаллическом,причем надо также учитывать, например, тип химической связи и кристаллической структуры. Радиус связанного атома можно считать либо ионным, либо атомным.
Орбитальные атомные радиусы химических элементов, по Веберу и Кромеру представлены на плакате 2.
В среднем атомный радиус возрастает с ростом порядкового номера элемента (заряда ядра), особенно с переходом к новому периоду. Однако внутри каждого периода с ростом числа электронов величина радиуса падает, что обусловлено ростом заряда атомного ядра, увеличивающую силу притяжения электронов на данной орбите.
При заполнении р-подуровня подобная тенденция слабее, хотя также имеет место. Незначительные искажения, обнаруживаемые для радиусов переходных элементов, обусловлены особенностями заполнения электронами d-орбитали.
Энергия ионизации
Энергия ионизации характеризует величину силы связи электрона с ядром, по которой можно судить о стабильности той или иной электронной конфигурации, а также, частично, о легкости или трудностях передачи электрона от одного атома к другому при образовании чисто ионной химической связи в окислительно-восстановительных процессах.
Первая энергия (первый потенциал) ионизации I1 - наименьшее количество энергии, которое необходимо для удаления электрона от свободного атома в его низшем (основном) энергетическом состоянии. Вторая I2 , третья I3 (и т.д.) энергии ионизации представляют собой энергии, необходимые для удаления наиболее слабо связанных электронов от однократно, двукратно (и т.д.) положительно заряженных ионов в их основном состоянии. Очевидно, что I1 < I2 < I3< ... < Iп , где п - общее число электронов в атоме. На энергию ионизации наиболее существенное влияние оказывают следующие факторы:
- эффективный заряд ядра;
- расстояние от электрона до ядра (точнее, радиус максимума
электронной плотности);
- глубина проникновения электрона в облака зарядов внутренних электронов.
Периодичность энергии ионизации представлена на плакате 2.
Глубина проникновения электронов в нижеследующие слои меняется в последовательности s →р → d → f, т.е. наиболее глубоко проникают s-электроны. В результате прочность связи электронов с ядром растет в той же последовательности, а степень экранирования ядра - в обратной. Увеличение энергии связи электронов с ядрами приводит к сжатию электронных оболочек.
Отметим, что по мере увеличения атомного номера Z нижеследующие электронные оболочки снижают энергию связи внешних электронов с ядрами. В то же время энергия связи электронов, заполняющих внешние р-подуровни, растет по мере их накопления с ростом Z и достигает максимума у благородных газов (Не, Ne, Ar, Кг, Хе и Rn).
Дата добавления: 2015-11-06; просмотров: 1847;