Энтальпия жидкости и пара

Напишем уравнение первого закона термодинамики для 1 кг тела в общем виде:

q = (и₂ – и₁) + Аl ккал/кг. (5.6)

Подведенное к телу количество теплоты затрачивается на изменение внутренней энергии и на совершение работы. А – коэффициент.

Для изобарного процесса можно записать l = p(v₂ –v₁) ( рис. 5.7).

Допустим, что 1 кг газа, имеющего удельный объем v₁, заключен в цилиндр с поршнем, нагруженным грузом.

Если этот газ подогреть, не изменяя давления, то объем его, очевидно, увеличиться и в какой-нибудь момент станет равным v₂. При расширении газ произведет внешнюю работу, которая выразится в поднятии поршня. Как известно, работа равна произведению силы на путь, т.е.

l = Q∙S,

где:

l – работа 1 кг газа при поднятии поршня с постоянным грузом;

Q – общее давление на поршень;

S – расстояние, на которое передвинулся поршень при совершении газом работы l.

Рис. 5.7. К объяснению значения совершаемой работы

Если обозначим давление газа, приходящегося на 1 м² площади поршня, через р, а площадь поршня через F м², то общее давление Q на поршень будет равно pF. При этом l = p·F·S кгм/кг.

Но F·S – объем цилиндра, имеющего площадь основания F и высоту S. Обозначим этот объем через v (удельный объем газа).

Тогда l = p·F·S = p. v

Как видно из рис. 5.7, v = v₂ – v₁, а поэтому

l = p(v₂ – v₁) кгм/кг.

Тогда уравнение 5.6 можно записать

q = (и₂ – и₁) + А p(v₂ – v₁) кДж/кг.

Перегруппировывая члены в правой части уравнения, получим

q = (и₂ + А pv₂) – (и₁ + А pv₁) кДж/кг. (5.7)

Правая часть этого уравнения является разностью двух выражений, представляющих собой одну и ту же величину вида и + А p v. Эта величина называется э н т а л ь п и е й (теплосодержанием) и обозначается через h. Итак,

h = и + А p v.(5.8)

Как видим, энтальпия определяется тремя величинами: и, р и v, являющимися параметрами состояния рабочего тела. Следовательно, энтальпия тоже является параметром состояния и должна измеряться так же, как измеряются и и А p v, т.е. в килокалориях или килоджоулях. Все величины, входящие в уравнение (5.8), должны относится к одному состоянию тела. Например, если состояние его определяется точкой 1,
то h₁ = и₁ + А p v₁ кДж/кг.

В дальнейшем мы увидим, что энтальпия позволяет значительно упрощать и сокращать расчеты, связанные с теплотой, вследствие чего этот параметр широко применяется в теплотехнических расчетах, в особенности в расчетах, относящихся к парам.

Если в уравнении (5.7) для изобарного процесса подставить величину h, то оно приобретает очень простой вид:

q = h₂ – h₁ кДж/кг.(5.9)

Значения i берутся из специальных таблиц или диаграмм, о которых будет сказано ниже.

Посмотрим, как вычисляют энтальпию для воды и пара (рис. 5.8).

Рис. 5.8. К объяснению определения энтальпии воды и пара

При нагревании воды от 0 ^оС до температуры насыщения t_s вода приобретает энтальпию , называемой энтальпией кипящей жидкости. После чего начинается парообразование и получается влажный насыщенный пар, энтальпию которого можно определить по формуле

h_х =h’+хr кДж\кг

При этом температура насыщения в сосуде остается постоянной, соответствующей давлению в сосуде. Парообразование происходит за счет величины r, называемой скрытой теплотой парообразования (см. ранее). Когда вся вода испарится, получается сухой насыщенный пар, степень сухости которого х равна 1. Энтальпия сухого насыщенного пара определится как:

h”= h’+r кДж/кг.

Нагревая далее сухой насыщенный пар и, повышая его температуру, получаем перегретый пар, энтальпию которого можно определить по формуле

h = h”+c_pm(t – t_s) кДж/кг.

где t – температура перегретого пара.