Способы выражения концентрации растворов.
Растворитель обычно называют первым компонентом (индекс 1), а растворенное вещество – вторым, третьим и т.д. (индекс 2, 3 и т. д.).
Массовая доля компонента (wi) - это отношение массы данного компонента к массе раствора, которая в процентах определяется соотношением:
,
где 
- масса растворенного вещества, а 
- суммарная масса всех компонентов раствора. Для бинарной системы
Мольность (С) определяется числом моль вещества в единице объема раствора.
С= 
, моль/м3.
Молярная концентрация или молярность (СМ) равна числу моль растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.
См= 
, моль/л (М, например, 2М – двухмолярный раствор).
Эквивалентная концентрация или нормальность (СН) равна числу моль-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.
СН= 
, n2э – число моль-эквивалентов в единице объема.
СН= 
, m2 – масса растворенного вещества, г; Мэ – эквивалентная масса растворенного вещества, г/моль-экв.
СН измеряется в моль-экв/л (Н, например, 2Н – двухнормальный раствор).
Моляльная концентрация или моляльность (Сm) равна числу моль растворенного вещества в 1000 г растворителя. Если раствор состоит только из растворенного вещества и растворителя, моляльность растворенного вещества обозначают Сm,2. Ее можно рассчитать по формуле
,
где m1 и m2 – массы растворителя и растворенного вещества соответственно, М2 - молярная масса растворенного вещества. Так как количество вещества в молях 
, то
,
где n2 – количество моль растворенного вещества в m1 граммах растворителя.
Мольной долей (хi) компонента называется число молей компонента, приходящихся на один моль раствора. Мольная доля i-го компонента равна отношению числа молей i-го компонента ( 
) к сумме чисел молей всех компонентов в растворе ( 
) и определяется соотношением:
,
где 
Если раствор состоит только из растворенного вещества и растворителя, мольную долю растворенного вещества обозначают х2, а растворителя – х1.
При любом количестве компонентов раствора сумма мольных долей всех компонентов равна 1: 
, тогда для бинарного раствора 
Задание. При 20°С 20% ный раствор серной кислоты имеет плотность 1,139 г/мл. Выразить концентрацию водного раствора через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли. Массу раствора принять равной 100 г.
1. Рассчитываем молярность:
; 
,
2. Рассчитываем нормальность раствора кислоты.
, тогда
Следует иметь в виду, что так как 
то СН = 2СМ
3. Моляльность:
,
4. Мольная доля:
; 
Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 679;