Ионное произведение воды. Водородный показатель

Наиболее распространëнным на Земле и почти универсальным жидким растворителем является вода. Вода - слабый амфотерный электролит. Молекулы воды могут как отдавать, так и присоединять катионы Н+ (автопротолиз). В результате взаимодействия между молекулами в чистой воде содержатся помимо молекул H2O гидроксид-ионы ОН и катионы водорода Н+ (точнее, катионы оксония Н3О+): H2O + H2O Н3О+ + ОН. Часто это равновесие изображают упрощëнным уравнением: H2O H+ + ОН.

Количественно диссоциация воды описывается константой диссоциации

 

К = [H+][OH] [H2O] = 1,8 · 10– 16 (при 25°С)

и ионным произведением воды Кw

Кw = [H+][OH] = 10–14 (при 25°С), (учитывая, что [H2O] = 55,56 моль/л)

Следовательно, в чистой воде и нейтральных растворах:

[H+] = [OH] = 10-7 моль/л

Содержание катионов водорода и гидроксид-ионов выражается также через водородный показатель рН - это отрицательный десятичный логарифм концентрации (активности) ионов водорода в растворе: рН = –lg[H+] и гидроксильный показатель : рОН = –lg[OH].

рН + рОН = 14, а в чистой воде и нейтральных растворах, когда концентрации ионов равны: рН = рОН = –lg10 –7 = 7.

При рН < 7 среда раствора называется кислой. В кислых растворах концентрация катионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов и, следовательно, больше 10–7 моль/л.

При рН > 7 среда раствора называется щелочной. В щелочных растворах [OH]>[H+], т.е. больше 10-7моль/л.








Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 856;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.