Закон Майера

Для идеальных газов справедливо утверждение, что внутренняя энергия U и энтальпия h являются функциями только одной температуры (закон Джоуля):

U=u(t); h=u+P×u=u(t)+RT=h(t). (3.43)

В этих условиях упрощаются выражения теплоемкости:

u=idem CV=(¶u/¶t)V=dU(t)/dt=CV(t);

P=idem Cp=(¶h/¶t)p=dh(t)/dt=Cp(t);

dU=CV×dt; dh=Cp×dt.

Тогда первое начало термодинамики для идеального газа по балансу рабочего тела:

dq=dq*+dq**=CV×dt+P×du=Cp×dt-u×dP. (3.44)

Из этого соотношения следует закон Майера, устанавливающий равенство между разностью теплоемкостей Ср и Сu и удельной газовой постоянной R.

Сp-CV=R. (3.45)

Для молярных теплоемкостей:

8314 Дж/(кмоль×К).









Дата добавления: 2015-10-13; просмотров: 1640;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.