Общие закономерности химических процессов.

Центральным в химии является учение о превращениях веществ, в том числе об энергетике и кинетике химических реакций. Усвоение этого учения позволит предсказать возможность и направление химических и физико-химических процессов, рассчитать энергетические эффекты и энергозатраты, скорость получения и выход продуктов реакции.

Основные понятия и определения.

Термодинамика - наука о превращении различных форм энергии.

Та область термодинамики, которая занимается изучением энергетических изменений в химических реакциях, называется химической термодинамикой.

Система - это часть пространства, заполненное веществом и отделенное от окружающей среды поверхностью раздела. Такой поверхностью может быть стенки сосуда.

Различают три вида системы:

1. открытые

2. закрытые

3. изолированные

Открытая - такая система, которая обменивается с окружающей средой веществом и энергией.

Закрытая - система, которая обменивается со средой только энергией.

Изолированная - не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.

Реальные системы только приближаются к этим понятиям, но никогда

полностью не совпадают.

Параметры, описывающие состояние системы называется функциями состояния.

К таким функциям относятся: