Концентрация растворов

Раствор - однородная система, которая состоит из двух или более компонентов. Компоненты раствора - растворитель и растворенное вещество. В зависимости от вида растворителя растворы могут быть газообразные, жидкие или твердые.

Тепловой эффект растворения.Растворение твердого вещества в жидкости можно разделить на две стадии: разрушение кристаллической решетки твердого тела (эндотермический процесс) и взаимодействие получаемых частиц с молекулами растворителя - сольватация (экзотермический процесс). Общий тепловой эффект растворения твердого вещества в жидкости может быть экзотермическим или эндотермическим в зависимости от преобладания того или иного процесса. Так, например, растворение NH₄NO₃ в воде - эндотермический процесс.

Растворение жидкостей и газов в растворителе сопровождается сольватацией и является экзотермическим процессом. Например, растворение H₂SO₄ в воде - экзотермический процесс.

Концентрация растворов. Концентрация показывает отношение массы или количества растворенного вещества к массе, объёму или количеству раствора или растворителя.

Массовая доля w равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора:

w = m_в-ва/m_р-ра или w = m_в-ва/(V´r), так как m_р-ра = V_р-ра×r_р-ра

Процентная концентрация С_% показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Например, если С_%=40%, значит, в 100 граммах раствора содержится 40 грамм вещества. С_%=w´100%

Молярная концентрация С_м равна отношению числа моль растворенного вещества к объёму раствора, измеряется в моль/л и обозначается М (2М º 2 моль/л):

С_M = n(моль)/V(л) или С_м = m/(M´V)

Молярная концентрация показывает число моль растворенного вещества в 1 л раствора. Например, 0,5М раствор означает, что в 1 л раствора содержится 0,5 моль растворенного вещества.

Молярная концентрация эквивалента (нормальная или эквивалентная концентрация) С_Э равна отношению числа эквивалентов растворенного вещества к объёму раствора, измеряется в моль/л (может обозначаться н или N (2н º 2 моль/л)):

С_Э = n(моль экв)/V(л) или С_Э = m/(M_Э´V)

Нормальная концентрация показывает число моль эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Например, 2н раствор содержит в 1 л раствора два моля эквивалентов вещества.