Электролитическая диссоциация

Соединения, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Примеры: соли, щелочи, кислоты. Соединения, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. Пример: сахар.

Электролитическая диссоциация - это распад электролита на катионы и анионы под действием полярных молекул растворителя. Диссоциация - это обратимый процесс, процесс обратный диссоциации, называется ассоциацией.

Степень диссоциации - a - это отношение концентрации диссоциированных молекул (С_дисс) к общей концентрации растворенных молекул (С_об): a = С_дисс/ С_об.

a = 0 нет диссоциации,

a = 1 полная диссоциация,

0 < a < 1 частичная диссоциация.

Электролиты можно разделить на сильные (a~1) и слабые (a<0,01).

Сильные электролиты - это соли и основания, растворимые в воде, а также некоторые кислоты: HNO₃, HCl, H₂SO₄, HI, HBr, HClO₄ и другие.

Слабые электролиты - это H₂O, NH₄OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂S, HCN, CH₃COOH и другие.

Электролитическая диссоциация зависит от:

а) типа и полярности связи - лучше диссоциируют соединения с ионной и более полярной ковалентной связями (например, HNO₃ и H₂SO₄ диссоциируют лучше, чем HNO₂ и H₂SO₃, соответственно);

б) поляризуемости связи (HI диссоциирует лучше, чем HCl);

в) диэлектрической проницаемости e растворителя - чем больше e, тем сильнее диссоциация. Например, поскольку e(H₂O) = 78,3 > e(C₂H₅OH) = 25,0, то в воде соли диссоциируют лучше, чем в спирте, а в бензоле (e(C₆H₆) = 2,3) соли не диссоциируют, не растворяются.

Ионные уравнения реакций.В ионных уравнениях реакций сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газы - в виде молекул.

Примеры молекулярных и ионных уравнений реакции:

1. NaOH + CH₃COOH ® CH₃COONa + H₂O

Na⁺ + OH^- + CH₃COOH ® CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

OH^- + CH₃COOH ® CH₃COO^- + H₂O

2. CaCO₃¯ + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O + CO₂­

CaCO₃¯ + 2H⁺ + 2Cl^- ® Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂­

CaCO₃¯ + 2H⁺ ® Ca²⁺ + H₂O + CO₂­

Реакции между ионами идут в сторону получения вещества, образующего меньше ионов, то есть в сторону более слабого электролита или менее растворимого вещества.