Двухатомные спирты (гликоли).

Двухатомные спирты (гликоли) содержат в молекуле две гидроксильных группы при разных углеродных атомах.

Общая формула этих спиртов C_nH_2n(OH)₂. Первым представителе двухатомных спиртов является этиленгликоль (этандиол) НОСН₂—СН₂ОН.

Номенклатура. Чтобы назвать эти спирты по систематической номенклатуре, к названию алкана добавляют суффикс -диол, а цифрам указывают место гидроксилов в углеродной цепи:

Н₃С—СН₂—СН—СН₂ОН

|

ОН

бутандиол-1,2

По рациональной номенклатуре названия двухатомных спиртов можно составить из названий соответствующих алкеновых углеводородов с добавлением слова гликоль:

НОСН₂—СН₂ОН НОСН₂—СНОН—СН₃

этиленгликоль пропиленгликоль

(этандиол) (пропандиол-1,2)

Изомерия этих спиртов зависит от строения углеродной цепи и расположения в ней двух гидроксильных групп (a-, b-, g-гликоли и т.д.):

Н₃С—СНОН—СН₂ОН HOCH₂—CH₂—CH₂OH

пропандиол-1,2 пропандиол-1,3

(a-гликоль) (b-гликоль)

Получение. В методах получения двухатомных и одноатомных спиртов много общего. Так, двухатомные спирты можно получать:

1. Гидролизом дигалогенопроизводных:

Н₃С—СН—СН₂Сl + ₂Н₂О → Н₃С—СН—СН₂ОН + ₂HСl

| |

Сl ОН

1,2-дихлорпропан пропандиол-1,2

2. Окислением этиленовых углеводородов:

Н₂С==СН₂ + Н₂О + O → HOCH₂—CH₂OH

этилен этиленгликоль

3. Гидратацией оксида этилена:

Н₂С—CH₂ +Н₂О → НОСН₂—СН₂ОН

\ /

O

оксид

этилена

Физические свойства. Низшие гликоли (от греч. glykys — сладкий) — сиропообразные, сладкие на вкус, растворимые в воде вещества. Гликоли кипят при более высокой температуре и имеют большую плотность, чем соответствующие им (с тем же числом углеродных атомов) одноатомные спирты. Это объясняется присутствием второй гидроксильной группы, что ведет к образованию дополнительных водородных связей.

Химические свойства. Двухатомные спирты в химических реакциях могут реагировать одной или двумя гидроксильными группами.

1. Образование гликолятов. В отличие от одноатомных спиртов двухатомные легко вступают во взаимодействие не только со щелочными металлами, но и с оксидами и гидроксидами тяжелых металлов. Образующиеся вещества называют гликолятами:

H

|

CH₂OH H₂C—O_{\ е}O—CH₂

2 | + Cu(OH)₂ ® | Cu | + 2H₂O

CH₂OH H₂C—O^{д \}O—CH₂

|

H

этилен- гликолят меди (комп-

-гликоль лексное соединение)

2. Реакции дегидратации. Эти реакции, как известно, могут быть внутримолекулярными и межмолекулярными:

а) внутримолекулярная дегидратация:

H₂C—CH—OH ® [H₂C==CH—OH] ® H₃C—C==O

| | ^-H₂^O \

OH H H

этилен- виниловый уксусный

гликоль спирт альдегид

б) межмолекулярная дегидратация:

HOCH₂—CH₂OH + HOCH₂—CH₂OH ® HOCH₂—CH₂—O—CH₂—CH₂OH

^-H₂^O диэтилентликоль

В случае (б) процесс может идти и дальше — с образованием полимера:

nHOCH₂—CH₂OH → [—CH₂—CH₂—O—]n + nH₂O

При межмолекулярной дегидратации образуются не только линейные но и циклические продукты:

/O_\

H₂C—OH HO—C H₂C CH₂

| + | → | | + 2H₂O

H₂C—OH HO—CH₂ H₂C CH₂

^\O^/

1,4-диоксан

Диоксан используют в качестве растворителя (осторожно: токсичен).

3. Образование простых и сложных эфиров. Взаимодействуя спиртами или кислотами (органическими или неорганическими), гликоли образуют простые и сложные эфиры:

H+

HOCH₂—CH₂OH + HO—C₂H5 → HOCH₂—CH₂—O—C₂H5 + H₂O

этилцеллозольв

(простой эфир)

H₂C—OH _H+ H₂C—O—NO₂

| + 2HNO₃ —→ | + 2H₂O

H₂C—OH H₂C—O—NO₂

динитроэти-

ленгликоль

(сложный эфир)

4. Замена гидроксильных групп на галоген:

H₂C—OH H₂C—Cl

| + HCl → | + H₂O

H₂C—OH H₂C—Cl

этилен-

хлоргидрин

5. Окисление. При окислении двухатомные спирты образуют ряд промежуточных продуктов. Например, при окислении этиленгликоля образуются: гликолевый альдегид (НОСН₂—СНО), глиоксаль (ОНС—СНО), гликолевая кислота (НОСН₂—СООН), глиоксалевая кислота (ОНС—СООН) и щавелевая кислота (HOOС—COOH). Щавелевая кислота обычно является предпоследним продуктом окисления многих органических соединений.