Выберите один правильный ответ. 1. Степень окисления фосфора в соединении Ca3(PO4)2 равна

1. Степень окисления фосфора в соединении Ca3(PO4)2 равна

1) –3 3) +3

2) 0 4) +5

2. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент

1) Be 3) B

2) C 4) N

3. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NH3 3) N2

2) NO2 4) N2O5

4. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении

1) H2S 3) SO2

2) Na2SO3 4) K2SO4

5. В соединения PH3, P2O5, H3PO3 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

1) +3; +5; -3 3) –3; +5; +3

2) -3;+3; +5 4) +3; -5; -3

6. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях

1) Ca3P2 и H3PO3 3) KH2PO4 и K3PO4

2) P4O6 и P4O10 4) H3PO4 и H3PO3

7. Сульфит натрия Na2SO3 может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1) только окислителя

2) только восстановителя

3) ни окислителя, ни восстановителя

4) и окислителя, и восстановителя

8. KMnO4 при взаимодействии с Na2S в растворе является

1) окислителем

2) восстановителем

3) донором электронов

4) окислителем и восстановителем в зависимости от условий протекания процесса

9. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O равен

1) 5 2) 2 3) 3 4) 1

10. Соединение, содержащее Mn+7, в кислой среде восстанавливается до:

1) Mn+4 2) Mn+6 3) Mn+2 4) Mn0

11. Частицы, которые присоединяют электроны, называются

1) окислителями 3) присоединителями

2) восстановителями 4) нет верного ответа

12. Окислительно-восстановительные реакции, в которых элемент-окислитель и элемент-восстановитель входит в состав молекул различных веществ, называются

1) внутримолекулярными 3) диспропорционирования

2) межмолекулярными 4) самоокисления-самовосстановления

13. Какое вещество может выступать только в роли окислителя

1) HCl 3) FeCl2

2) K2Cr2O7 4) CO

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

коэффициент перед окислителем

1) 8 2) 10 3) 6 4) 2

15. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

1) SO2 + NaOH = NaHSO3

2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4) 2SO2 + O2 = 2SO3

16. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:

H2SO4 + 2HCl = Cl2 + H2SO3 + H2O, если φ0(Cl2/2Cl-) = 1.36B; φ0(SO42- /SO32-) = 0.22B

1) в прямом

2) в обратном

3) слева на право

4) определить нельзя

16. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции

H2SO3 + H2S → S + H2O

1) внутримолекулярная

2) межмолекулярная

3) диспропорционирования

4) контрдиспропорционирования

18. Уравнением Al0- 3ẽ = Al+3 описывает

1) процесс окисления

2) процесс восстановления

3) процесс присоединения электронов

4) процесс изменения степени

19. Какую роль играет перекись водорода в уравнении реакции

H2O2 →Н2О + О2

1) окислителя 3) окислителя-восстановтеля

2) восстановителя 4) нельзя определить

20. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:

2NaCl + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + Cl2 + Na2SO4, если φ0(Cl2/2Cl-) = 1.36B; φ0(Fe3+ /Fe2+) = 0.77B

1) в прямом

2) обратном

3) слева на право

4) определить нельзя

 








Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 1281;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.