Выберите один правильный ответ. 1. Степень окисления фосфора в соединении Ca3(PO4)2 равна
1. Степень окисления фосфора в соединении Ca3(PO4)2 равна
1) –3 3) +3
2) 0 4) +5
2. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент
1) Be 3) B
2) C 4) N
3. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NH3 3) N2
2) NO2 4) N2O5
4. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении
1) H2S 3) SO2
2) Na2SO3 4) K2SO4
5. В соединения PH3, P2O5, H3PO3 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные
1) +3; +5; -3 3) –3; +5; +3
2) -3;+3; +5 4) +3; -5; -3
6. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях
1) Ca3P2 и H3PO3 3) KH2PO4 и K3PO4
2) P4O6 и P4O10 4) H3PO4 и H3PO3
7. Сульфит натрия Na2SO3 может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
1) только окислителя
2) только восстановителя
3) ни окислителя, ни восстановителя
4) и окислителя, и восстановителя
8. KMnO4 при взаимодействии с Na2S в растворе является
1) окислителем
2) восстановителем
3) донором электронов
4) окислителем и восстановителем в зависимости от условий протекания процесса
9. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O равен
1) 5 2) 2 3) 3 4) 1
10. Соединение, содержащее Mn+7, в кислой среде восстанавливается до:
1) Mn+4 2) Mn+6 3) Mn+2 4) Mn0
11. Частицы, которые присоединяют электроны, называются
1) окислителями 3) присоединителями
2) восстановителями 4) нет верного ответа
12. Окислительно-восстановительные реакции, в которых элемент-окислитель и элемент-восстановитель входит в состав молекул различных веществ, называются
1) внутримолекулярными 3) диспропорционирования
2) межмолекулярными 4) самоокисления-самовосстановления
13. Какое вещество может выступать только в роли окислителя
1) HCl 3) FeCl2
2) K2Cr2O7 4) CO
14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
коэффициент перед окислителем
1) 8 2) 10 3) 6 4) 2
15. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции
1) SO2 + NaOH = NaHSO3
2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
16. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:
H2SO4 + 2HCl = Cl2 + H2SO3 + H2O, если φ0(Cl2/2Cl-) = 1.36B; φ0(SO42- /SO32-) = 0.22B
1) в прямом
2) в обратном
3) слева на право
4) определить нельзя
16. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
H2SO3 + H2S → S + H2O
1) внутримолекулярная
2) межмолекулярная
3) диспропорционирования
4) контрдиспропорционирования
18. Уравнением Al0- 3ẽ = Al+3 описывает
1) процесс окисления
2) процесс восстановления
3) процесс присоединения электронов
4) процесс изменения степени
19. Какую роль играет перекись водорода в уравнении реакции
H2O2 →Н2О + О2
1) окислителя 3) окислителя-восстановтеля
2) восстановителя 4) нельзя определить
20. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:
2NaCl + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + Cl2 + Na2SO4, если φ0(Cl2/2Cl-) = 1.36B; φ0(Fe3+ /Fe2+) = 0.77B
1) в прямом
2) обратном
3) слева на право
4) определить нельзя
Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 1281;