Пример 5. Рассчитайте молярную концентрацию нитрита натрия, если на титрование 20 мл его раствора, пошло 12,5 мл 0,01 М раствора дихромата калия в кислой среде.

Рассчитайте молярную концентрацию нитрита натрия, если на титрование 20 мл его раствора, пошло 12,5 мл 0,01 М раствора дихромата калия в кислой среде.

Решение: Для определения концентрации нитрита натрия воспользуемся законом эквивалентов: n_экв(ox) = n_экв(red) или С_N(OX)V_OX = С_N(RED)V_RED.

Для расчета нормальной концентрации дихромата калия запишем уравнение протекающей реакции и уравнения полуреакций:

NaN⁺³O₂ + K₂Cr⁺⁶₂O₇ + H₂SO₄ ® Cr⁺³₂(SO₄)₃ + NaN⁺⁵O₃ + H₂O + K₂SO₄;

N⁺³ – 2e ® N⁺⁵

2Cr⁺⁶ + 6e ® 2Cr⁺³

Рассчитаем нормальную концентрацию K₂Cr₂O₇:

С_N = С_М ×z,

где z – число переносимых электронов.

С_N(K₂Cr₂O₇) = 0,01× 6 = 0,06 моль×экв/л.

Найдем концентрацию нитрата натрия по закону эквивалентов:

.

Перейдем к молярной концентрации нитрата натрия по формуле:

С_М = С_N / z = 0,0375/2 = 0,01875 моль/л.

Ответ: 0,01875 моль/л.