Пример 2. Закончите уравнение реакции, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса, и рассчитайте эквивалентую массу окислителя: NaCrO2 + NaOH + H2O2

Закончите уравнение реакции, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса, и рассчитайте эквивалентую массу окислителя: NaCrO₂ + NaOH + H₂O₂ → ….

Решение:

1) Допишем продукты реакции: NaCrO₂ + NaOH + H₂O₂ → Na₂CrO₄ + H₂O.

2) Запишем ионную схему реакции: CrO₂^- + H₂O₂ → CrO₄^2- + H₂O.

3) Составим частные электронно-ионные уравнения /полуреакции/:

Для процесса окисления хромата натрия:

а/ CrO₂^- → CrO₄^-;

б/ CrO₂^- + 4OH → CrO^2-₄ + 2H₂O, /подведение баланса вещества/

в/ CrO₂^- + 4OH^- - 3е → CrO^2-₄ + 2H₂O. /соблюдение равенства зарядов/

Для процесса восстановления пероксида водорода:

Н₂О₂ + 2е → 2ОН^-.

4) Подведем баланс зарядов и выведем коэффициенты:

CrО^-₂ + 4OH^- - 3е → CrO₄^2- + 2H₂O, окисление │2;

H₂O₂ + 2е → ОН^-, восстановление │3.

5) Суммируем частные уравнения реакций окисления и восстановления после умножения на соответствующие коэффициенты:

2CrО^-₂ + 2OH^- + 3Н₂О₂ → 2 CrO₄^2- + 4 H₂O.

6) Приведение подобных членов и сокращение:

2CrО^-₂ + 2OH^- + 3Н₂О₂ → 2CrO₄^2- + 4H₂O.

(в данном случае сокращение не требуется)

7) Записываем уравнение реакции в молекулярном виде с учетом полученных коэффициентов:

2NaCrO₂ + 2NaOH + 3H₂O₂ = 2Na₂CrO₄ + 4H₂O

8) Проверяем баланс по элементам в молекулярном уравнении. В данном случае никаких уточнений не требуется.

9) Рассчитаем молярную массу эквивалента окислителя, в данном случае пероксида водорода:

Э = М/z, где М – молярная масса Н₂О₂, равная 34 г/моль, z – число переносимых электронов.

Э(Н_2­О₂) = 34/2 = 17 г/моль∙экв.