Константа дисоціації при 20-25 °С

К_д = ([H⁺][OH^-]) / [H₂O] = 1,8 ^.10^-16.

Оскільки ступінь дисоціації дуже малий, концентрація води практично стала: [H₂O] = const = 1000/18 = 55,5 моль/л.Тоді К_д[H₂O] = 1,8 10^{-16 .} 55,5 = 10^-14. Добуток К_д[H₂O] називається іонним добутком води і позначається К_w. К_w = [H⁺][OH^-] = 10^-14.

В чистій воді [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 моль/л. При додаванні кислоти збільшується концентрація [H⁺] і зменшується концентрація іонів [OH^-], при додаванні лугу – навпаки.

На практиці для характеристики кислотності середовища використовують водневий показник рН = -lg [H⁺]. Так, в чистій воді [H⁺] = [OH^-] =10^-7; pH = 7; в кислому середовищі [H⁺] > [OH^-], pH < 7; в лужному середовищі [H⁺] < [OH^-], pH > 7.

Приклад 3. Вирахувати рН 0,05 %-го розчину NaOH, вважаючи, що густина розчину і ступінь дисоціації NaOH дорівнюють одиниці.

Розв’язок.

1. m _розч (NaOH) - ?

Вважаємо, що маємо 1л розчину лугу, його маса m(розч) = Vr =

= 1000мл ^. 1г/мл = 1000 г.

2. m (NaOH) - ?

m (NaOH) = m(розч) . w(розч) = 1000 ^. 0,0005 = 0,5 г.

3. С_м(NaOH) - ?

С_NaOH = 0,05/40 = 0,0125 моль/л.

4. [OH^-] - ?

Ступінь дисоціації NaOH дорівнює одиниці, тому [OH^-] = С_NaOH, тобто [OH^-] = 0,0125 моль/л.

5. [H⁺] - ?

[H⁺]= = = 8·10^-13 моль·іон/л.

6. pH - ?

рН = - lg [H⁺] = - lg 8·10^-13 = 12,1.

Відповідь: рН розчину дорівнює 12,1.

Питання і задачі

1. Що таке ступінь і константа дисоціації? Напишіть рівняння дисоціації таких сполук: H₂SO₃, Al(OH)₃, K₂SO₄, Na₃PO₄, NH₄H₂PO₄, Al(OH)₂Cl.

2. Які електроліти належать до слабких і які до сильних?

3. Сформулюйте закон розбавлення Оствальда.

4. Що таке позирний ступінь дисоціації?

5. Запишіть рівняння, яке пов’язує ступінь дисоціації, та ізотонічний коефіцієнт.

6. Визначити осмотичний тиск 0,01 н. розчину MgCl₂ при 18 °С, якщо позирний ступінь дисоціації цього електроліту дорівнює 66 %.

7. Що таке іонний добуток води і pH? Вирахувати pH 0,15 н. розчину ацетатної кислоти (K_д = 1,0^.10^-5), 0,15 н. розчину HСl.

8. Визначити молярну концентрацію KOH, якщо pH розчину дорівнює 10.

9. Константа дисоціації HNO₂ дорівнює 5,1^.10⁶. Визначити ступінь дисоціації її у 0,01М розчині і концентрацію іонів водню.

10. Визначити a і концентрацію іонів ОН^- у 0,1 н. розчині NH₄OH, якщо К_д = 1,77^.10^-5.

11. Ізотонічний коефіцієнт розчину 178,5 г KВr в 900 г H₂O дорівнює 1,7. Визначити тиск водяної пари над цим розчином при 50 °С , якщо тиск пари води при 50 °С дорівнює 12334 Па.