Методичні рекомендації. 1.При вивченні першого питання скласти опорний конспект і звернути увагу на положення s - елементів у витискувальному ряду.

1.При вивченні першого питання скласти опорний конспект і звернути увагу на положення s - елементів у витискувальному ряду.

2. Розглядаючи друге питання, скласти рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості лужних та лужноземельних металів на прикладі калію та кальцію.

Завдання для самоконтролю:

1. Який з лужних металів – калій чи натрій буде більш активним? Чому?

2. Чому лужні метали не витісняють менш активні метали з розчинів їх солей?

Тести для самоконтролю:

Рівень І

1.Вказати металічний елемент, який належить до s – елементів:

а) Ферум; б) Купрум; в) Гідроген; г) Цезій.

2.Вказати продукти реакції, які утворюються при взаємодії натрію з водою:

а) натрій гідроксид і вода; б) натрій гідроксид і водень;

в) натрій оксид і вода; г) натрій оксид і водень.

3. Вказати властивості, які у хімічних реакціях проявляють оксиди s – елементів:

а) основні оксиди; б) кислотні оксиди;

в) кислотні оксиди; г) несолетворні оксиди.

Рівень ІІ

4.Хімічній елемент з конфігурацією енергетичного рівня 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² належить до:

а) s – елементів; б) р- елементів; в) d – елементів; г) f – елементів.

5. У скільки разів маса атома Барію більша за масу атома Натрію:

а) у 3 рази

6. Розташувати метали К, Са, Na, Mg у порядку збільшення їх хімічної активності:

a) K,Ca, Na, Mg; б) Na, Mg, Na, K; в) Mg, Na, Ca, K; г) Ca, Na,Mg, K.