Примеры решения задач. Пример 35.1.Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент KCrO2 как восстановителя, если KCrO2 окисляется до K2CrO4.

Пример 35.1.Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент KCrO₂ как восстановителя, если KCrO₂ окисляется до K₂CrO₄.

Решение. При окислении KCrO₂ степень окисления хрома повышается с +3 до +6. Молярная масса эквивалентов восстановителя равна частному от деления молярной массы восстановителя на число отданных электронов:

М_эк (KCrO₂) = 123 / 3 = 41 г/моль; эквивалент KCrO₂ равен ⅓ KCrO₂.

Пример 35.2.Найти нормальность раствора NaOH, если нa титрование 20 мл 0,1 н раствора щавелевой кислоты израсходовано 21мл NaOH.

Решение. Поскольку вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то можно записать C₁V₁ = C₂V₂,

где C₁ – нормальность раствора кислоты, V₁ − объем кислоты, С₂ – нормальность раствора NaOH, V₂ – объем NaOH. Следовательно, нормальность NaOH равна: C₂ = C₁^. V₁ / V₂ = 0,1^. 20 / 21 = 0,952

Таким образом, для титрования был использован 0,952 н раствор NaOH.

Задачи

№ 35.1. На титрование 20 мл 0,1 М раствора HCl потребовалось 16 мл КОН. Чему равна молярная концентрация КОН? (Ответ: 0,125 М).

№ 35.2. Вычислить титры растворов: а) 0,05 М NaCl; б) 0,004 н Ca(OH)₂;

в) 0,5 н HNO₃. (Ответ: а) 0,00292 г/мл; б) 0,148∙10⁻³ г/мл; в) 0,0315 г/мл).

№ 35.3. Чему равна масса осадка, образующегося при сливании 250 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 200 мл хлорида бария с молярной концентрацией 0,15 моль/л? (Ответ: 4,925 г).

№ 35.4. При гравиметрическом определении свинца в сплаве получено 1,4642 г PbSO₄. Какова масса свинца в сплаве? (Ответ: 1 г).

№ 35.5. Вычислить титры растворов: а) 1 н H₂SO₄, б) 1 M H₃PO₄,

в) 0,1 н расвора КОН. (Ответ: а) 0,049 г/мл; б) 0,098 г/мл; в) 0,0056 г/мл).

№ 35.6. На осаждение гидроксида железа (Ш) из 15 мл раствора FeCl₃ пошло 10 мл 0,1 н щелочи. Вычислить массу образовавшегося осадка гидроксида железа. (Ответ: 0,0356 г).

№ 35.7. На нейтрализацию 10 мл соляной кислоты неизвестной концентрации пошло 12 мл 0,1 н раствора NaOH. Определить нормальность и титр раствора соляной кислоты. (Ответ: 0,12 н; 4,38∙10⁻³ г/мл).

№ 35.8. Написать уравнения реакций взаимодействия перманганата калия KMnO₄ с сульфитом натрия Na₂SO₃ в: а) кислой среде, б) нейтральной среде и вычислить эквивалент и молярную массу эквивалентов в каждом случае.

(Ответ: а) 1/5 KMnO₄; 31,6 моль/л; б) 1/3 KMnO₄; 52,7 моль/л).

№ 35.9. Вычислить нормальность одномолярного раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇ в окислительно-восстановительном титровании, сопровождающимся образованием сульфата хрома (Ш). (Ответ: 6 н).

№ 35.10. Сколько граммов К₂CO₃ содержится в растворе, если на титрование его расходуется 23 мл 0,102 н раствора HCl? (Ответ: 0,162 г).

№ 35.11. Сколько граммов бария содержится в 0,476 г BaSO₄?

(Ответ: 0,28 г).

№ 35.12. 25 мл КОН нейтрализуется 20,5 мл 0,2 н раствора соляной кислоты. Чему равна нормальность раствора КОН? (Ответ: 0,164 н).

№ 35.13. Навеска 5,912 г хлорида натрия растворена в 2 л раствора. Чему равен титр этого раствора? (Ответ: 0,002956 г/мл).

№ 35.14. Сколко граммов H₂SO₄ содержится в растворе, если на нейтрализацию израсходовано 20 мл раствора КОН, титр которого равен 0,0046 г/мл?

(Ответ: 0,805 г).

№ 35.15. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора NaOH расходуется 30 мл соляной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалентов HCl ?

(Ответ: 0,067 моль/л).

№ 35.16. Сколько миллилитров 0,2 М раствора Na₂CO₃ требуется для реакции с 50 мл 0,5 М раствора CaCl₂? (Ответ: 125 мл).

№ 35.17. Какой объем 2 М раствора HCl потребуется для нейтрализации 14 г КОН, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалентов такого раствора? (Ответ: 125 мл; 0,25 моль/л).

№ 35.18. Определить содержание железа в 1 л раствора сульфата железа (II), если на титрование 10 мл его пошло 5 мл 0,1 н раствора KMnO₄.

(Ответ: 75,9 г).

№ 35.19. Какова молярная концентрация эквивалентов раствора NaCl, если на титрование 20 мл его израсходовано 18,3 0,1 н раствора нитрата серебра AgNO₃. (Ответ: 0,0915 моль/л).

№ 35.20. Вычислить, сколько процентов кристаллизационной воды содержалось в BaCl₂∙2H₂O, если навеска хлорида бария до высушивания составляла 1,5723 г, а после высушивания 1,3395 г. (Ответ: 14,8 %).