Требования к оформлению отчета по лабораторной работе
Отчета оформляется на бумаге формата А 4 вручную или на компьютере. При работе на компьютере: размер шрифта – 14; интервал между строк – одинарный; поля – везде по 2 см, внизу – 2,5 см; нумерация страниц – внизу посредине; абзацный отступ – 1,25 см; размещение текста – по ширине.
Содержание отчета:
· титульный лист (образец прилагается);
· цель работы;
· задание;
· краткое теоретическое введение к данной работе;
· название опытов;
· оформление результатов опытов в соответствии с предъявляемыми требованиями.
Защита лабораторной работы осуществляется на занятии, следующем после ее выполнения. При защите студент должен представить отчет по лабораторной работе, составленный по предложенной выше схеме, пояснить все приведенные расчеты и выводы, выполнить свой вариант задания по теме лабораторной работы (решить задачу или составить уравнения химических реакций).
ИрГТУ
КАФЕДРА ХИМИИ И ПИЩЕВОЙ ТЕХНОЛОГИИ
Отчет
по лабораторной работе (номер и название работы)
Выполнил студент группы….
Фамилия, инициалы
Проверил преподаватель
Фамилия, инициалы
Иркутск 2012
Приложение Б
Таблица 1
Стандартные энтальпии образования ∆fН0298 , энтропии S0298 и энергии Гиббса образования ∆fG0298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)
| Вещество | ∆fН0 298 кДж/моль | S0298 Дж/моль·К | ∆fG0298 кДж/моль |
| Al (к) | – | 28,32 | – |
| Al2O3 (к) | –1676 | 50,9 | –1580 |
| С(графит) | – | 5,7 | – |
| СO (г) | –110,5 | 197,5 | –137,1 |
| СO2 (г) | –393,5 | 213,7 | –394,4 |
| СH4 (г) | –74,9 | 186,2 | –50,8 |
| С2H2 (г) | 226,8 | 200,8 | 209,2 |
| С2H4 (г) | 52,3 | 219,4 | 68,1 |
| СH3OH (ж) | –238,6 | 126,8 | –166,23 |
| С2H5OH (г) | –235,3 | –167,4 | |
| СaCO3 (к) | –1207,1 | 92,9 | –1128,7 |
| СaO (к) | –635,5 | 39,7 | –604,4 |
| СaC2 (к) | –62,7 | 70,3 | –67,8 |
| Сa(OH)2 (к) | –986,2 | 83,4 | –898,5 |
| СuO (к) | –162 | 42,6 | –129,4 |
| Fe (к) | – | 27,2 | – |
| FeO (к) | –264,8 | 58,8 | –244,3 |
| Fe2O3 (к) | –822,2 | 89,9 | –740,8 |
| Н2 (г) | – | 130,6 | – |
| H2O (г) | –241,8 | 188,7 | –228,6 |
| H2O (ж) | –285,8 | 70,1 | –237,3 |
| H3PO4 (к) | –1279,9 | 110,5 | –1119,9 |
| NH3 (г) | – 46,2 | 192,6 | –16,7 |
| NH4 NO3 (к) | –365,7 | 151,1 | –183,9 |
| NO (г) | 90,3 | 210,6 | 86,7 |
| NO2 (г) | 33,5 | 240,4 | 51,84 |
| N2O(г) | 82,1 | 104,2 | |
| O2 (г) | – | – | |
| РСl3 (г) | –277 | 311,7 | –286,3 |
| РСl5 (г) | –369,4 | 324,6 | –362,9 |
| P2O5 (к) | –1492 | 114,5 | –1348,8 |
| Pb (к) | – | 64,9 | – |
| PbO (к) | –217,3 | 69,5 | –188,5 |
| PbO2 (к) | –276,6 | 76,4 | –219 |
Таблица 2.
Растворимость солей и оснований в воде
| Катионы | Анионы | ||||||||||
| OH– | Cl– | S2– | NO3– | SO32– | SO42– | CO32– | CrO42– | SiO32– | PO43– | CH3COO– | |
| NH4+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | – | Р | Р |
| Li+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р |
| Na+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| K+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| Ag+ | – | Н | Н | Р | Н | М | Н | Н | – | Н | Р |
| Mg2+ | М | Р | М | Р | М | Р | Н | Р | Н | Н | Р |
| Ca2+ | М | Р | М | Р | Н | М | Н | М | Н | Н | Р |
| Вa2+ | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | Н | Н | Р |
| Zn2+ | Н | Р | Н | Р | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р |
| Hg2+ | – | Р | Н | Р | Н | Р | – | Н | – | Н | Р |
| Pb2+ | Н | М | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р |
| Cu2+ | Н | Р | Н | Р | Н | Р | Н | Н | – | Н | Р |
| Fe2+ | Н | Р | Н | Р | Н | Р | Н | – | Н | Н | Р |
| Fe3+ | Н | Р | – | Р | – | Р | – | – | Н | Н | – |
| Al3+ | Н | Р | – | Р | – | Р | – | – | Н | Н | Р |
| Cr3+ | Н | Р | – | Р | – | Р | – | Н | – | Н | – |
(Р – растворимое, М – малорастворимое, H – практически нерастворимое вещество, прочерк – означает, что вещество не существует или разлагается водой)
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 851;