Выполнение работы. Опыт 1. Окисление спирта в альдегид
Опыт 1. Окисление спирта в альдегид
Налить в пробирку 2-3 мл раствора К2Cr2O7, 1-2 мл разбавленной серной кислоты и прилить по каплям примерно 0,5-1 мл этилового спирта. Обратить внимание на характерный запах выделяющегося в газообразном состоянии уксусного альдегида и изменение оранжевой окраски раствора на зеленую.
Требование к результату опыта:
Закончить уравнение реакции К2Cr2O7+ Н2SO4 + C2H5OH →
Опыт 2. Получение уксусноэтилового эфира
Налить в пробирку 1-2 мл этилового спирта и затем осторожно такой же объем концентрированной серной кислоты. Туда же прибавить немного сухого уксуснокислого натрия, слегка нагреть пробирку и понюхать запах образовавшегося вещества.
Требование к результату опыта:
Составить уравнение реакции образования уксусноэтилового эфира.
Опыт 3. Фенол и его свойства
При работе сфенолом следует соблюдать осторожность. Попав на кожу, фенол оставляет долго незаживающие раны.
o Поместить в пробирку несколько кристалликов фенола и постепенно приливать туда же раствор NaOH, пока при встряхивании пробирки фенол не растворится. К образовавшемусю раствору фенолята натрия прилить раствор серной кислоты. Наблюдать появление мути и выпадение в осадок слабо растворимого в воде фенола.
o Налить в пробирку 1-2 мл водного раствора фенола и добавить туда же несколько капель бромной воды. При встряхивании пробирки быстро образуется белый осадок трибромфенола.
o Налить в пробирку 3-4 мл водного раствора фенола и добавить туда же
1-2 капли раствора хлорного железа. Наблюдать появление фиолетового окрашивания.
Требование к результатам опыта:
Сотавить уравнения реакций: образования фенолята натрия;
взаимодействия фенолята натрия с серной кислотой; образования трибромфенола.
Опыт 4. Восстановительные свойства альдегидов (Получение серебряного зеркала)
В химический стакан налить (до половины его объёма) воды и нагреть её до кипения. В пробирку, предворительно тщательно промытую раствором щелочи и дистиллированной водой, налить 2-3 мл 2 %-ного раствора нитрата серебра AgNО3 и к нему добавить по каплям 1 %-ный раствор аммиака до тех пор, пока выпадающий сначала осадок Ag2О полностью не растворится. При этом образуются комплексные ионы [Ag(NH3)2]+.
В раствор комплексной соли серебра прилить при помощи пипетки (осторожно по стенке) 2-3 капли формалина и поместить пробирку в стакан с кипящей водой. Через некоторое время стенки пробирки покроются блестящим налетом металлического серебра.
Требование к результату опыта:
Закончить уравнение реакции: HCOH + [Ag(NH3)2]+ + 2OH− →
Опыт 5. Окисление ацетона
Налить в пробирку 6-8 капель ацетона, добавить равный объем дистиллированной воды, несколько капель 2М раствора серной кислоты и осторожно нагреть на водяной бане до 50-60 оС. Добавить раствор KMnO4, слегка встряхивая пробирку, до тех пор, пока прекратится обесцвечивание перманганата.
Требование к результату опыта:
Написать уравнение реакции окисления ацетона перманганатом калия, учитывая, что при этом происходит распад молекулы и образуется смесь муравьиной и уксусной кислот.
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 1173;