Примеры решения задач. Пример 9.1.Какие продукты получатся при смешивании растворов AlCl3 и Na2S?
Пример 9.1.Какие продукты получатся при смешивании растворов AlCl3 и Na2S? Составить ионно-молекулярные и молекулярное уравнение реакции.
Решение. Соль AlCl3 гидролизуется по катиону, а Na2S – по аниону:
Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+,
S2− + H2O ↔ HS‾ + OH‾.
Гидролиз приведенных солей обычно ограничиваются первой ступенью. При смешивании растворов этих солей ионы H+ и OH‾ связываются в молекулы слабого электролита H2O, сдвигая гидролитическое равновесие вправо. Это приводит к тому, что усиливается гидролиз каждой из солей до образования Al(OH)3 и H2S. Ионно-молекулярные и молекулярное уравнения имеют вид:
Al3+ + 3S2− + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al3+ + 6Cl− + 6Na+ +3S2− + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6Na+ + 6Cl−
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
Таким образом, продуктами гидролиза являются Al(OH)3 и H2S.
Пример 9.2. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCI;
б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение. Карбонат натрия Na2CO3 – соль слабой кислоты и сильного основания гидролизуется по аниону:
СО32− + Н2О ↔ НСО3− + ОН− (1)
Чтобы усилить гидролиз соли, нужно уменьшить концентрацию ионов ОН− и таким образом сместить равновесие (1) вправо. Этого можно достигнуть добавлением в раствор Na2CO3 веществ, растворы которых содержат ионы Н+. Ионы Н+ свяжут ионы ОН− из (1) в молекулы слабого электролита Н2О, в результате чего равновесие (1) смесится вправо и гидролиз усилится. В нашей задаче такими веществами являются кислота HCI (HCI → Н+ + CI−) и соль Cu(NO3)2, содержащая ионы Н+ вследствие ее гидролиза по катиону
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+.
Задачи
№ 9.1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, CuCl2, ZnSO4? Cоставить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, указать рН среды.
№ 9.2. К раствору Cr2(SO4)3 добавили раствор K2S. Объяснить причину образования осадка и выделения газа. Составить молеклярное и ионно-молекулярные уравнения реакции.
№ 9.3. Какие из солей: Na2SO4, К2SO3, NH4CN, LiCl, Fe2(SO4)3 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
№ 9.4. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при сливании растворов: а) Fe(NO3)3 и Na2CO3;
б) CuCl2 и K2CO3.
№ 9.5. Подобрать по два уравнения в молекулярном виде к каждому из трех ионно-молекулярных уравнений:
а) Al3+ +H2O ↔ AlOH2+ + H+; б) S2− + H2O ↔ HS‾ + OH‾;
в) CН3СОО‾ + H2O ↔ СН3СООН +OH‾.
№ 9.6. Подобрать по два уравнения в молекулярном виде к каждому из трех ионно-молекулярных уравнений:
а) Fe3+ + 2H2O ↔ Fe(OH)2+ + 2H+; б) CO32- + H2O ↔ HCO3‾ + OH‾;
в) NH4++ H2O ↔ NH4OH + H+.
№ 9.7. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций для солей, подвергающихся гидролизу, указать реакцию среды: K2SO3, Cr(NO3)3, NaNO2, NiSO4.
№ 9.8. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: K2S, (NH4)2SO4, Na2CO3, Li2SO4? Ответ обосновать ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями реакций гидролиза солей.
№ 9.9. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций для солей, подвергающихся гидролизу, указать реакцию среды: KI, Cu(NO3)2, K2SiO3, ZnSO4.
№ 9.10. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по катиону, по аниону, по катиону и аниону: BaS, Mn(NO3)2, AlCl3, Cr2S3? Указать pH среды для водных растворов солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.
№ 9.11. Какие из солей NaI, CrCI3, NH4NO3, NH4NO2 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей, указать реакцию среды.
№ 9.12. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4;
б) KOH; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
№ 9.13. Какие из веществ: Na2CO3, Li2SO3, CuCI2, MgSO4, BaS создадут избыток гидроксид-ионов в растворе своей соли? Почему? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
№ 9.14. При сливании растворов солей CrCI3 и Na2CO3 образуется осадок Cr(OH)3 и выделяется газ СО2. Объяснить причину и написать молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции.
№ 9.15. Написать уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярном и молекулярном виде: ацетата лития, хлорида алюминия, цианида аммония, сульфида бария.
№ 9.16. Объяснить, почему водные растворы NaNO2, Li2CO3, Na3PO4 имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердить уравнениями реакций в ионно-молекулярном и молекулярном виде.
№ 9.17. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCI;
б) KOH; в) CuCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
№ 9.18. При смешивании растворов Fe2(SO4)3 и K2S образуется осадок и выделяется газ. Написать молекулярное и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза солей.
№ 9.19. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза cолей: NH4CH3COO, Ca(NO2)2, К3PO4, MnCI2.
№ 9.20. Почему при добавлении горячей воды к водному раствору хлорида железа (III) выпадает осадок? Подтвердить это уравнениями реакций в ионно-молекулярном и молекулярном виде.
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 3004;