Тема 9 Гидролиз солей

Гидролиз солей – это взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и сопровождающееся изменением кислотности среды (рН раствора). Гидролиз тем сильнее, чем меньше Кдисс образующего слабого электолита.

Возможны три типа гидролиза:

1. Гидролиз по аниону – гидролизу подвергается анион слабой кислоты,

Соль сильного основания и слабой кислоты NaF.

Молекулярное уравнение:

NaF + H2O = NaOH+ HF

Ионно-молекулярное уравнение:

F+Na++НОН=⇄ Na++ОН+НF

Кратное ионное уравнение:

F+НОН= НF+ ОН

Образующиеся при диссоциации анионы F связываются молекулами воды в слабый электролит НF.

Ионы ОН накапливаются, создавая в растворе щелочную среду (рН>7).

Гидролиз солей многоосновных кислот (например H2S) протекает по стадиям, преимущественно по 1 стадии с образованием кислой соли.

1 стадия: K2S + H2O = KHS + KOH

++S2– + HOH = К+ + HS + К++ OH

S2– + HOH =HS + OH

По 2 стадии гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты протекает незначительно.

2 стадия: KHS + H2O = H2S + KOH

K++HS + HOH = H2S + К++ OH

HS-– + HOH = H2S + OH

2.Гидролиз по катиону – гидролизу подвергается катион слабого основания.

Соль слабого основания и сильной кислоты NН4Сl.

Молекулярное уравнение:

4Сl + H2O = NН4OH + HСl

Ионно-молекулярное уравнение:

4++ Сl+ НОН = NН4+ + OH

Кратное ионное уравнение:

4+ + НОН= NН4ОН+ Н+

Образующиеся при диссоциации катионы NН4+ связываются водой в слабый электролит NН4ОН.

Ионы Н+ накапливаются, создавая в растворе кислую среду (рН<7).

Гидролиз солей многокислотных оснований протекает по стадиям, преимущественно по 1 стадии с образованием основной соли.

1 стадия:

2CuSO4 + 2HOН = (CuOH)2SO4- + H2SO4

2Cu2+ + 2SO42–+ 2H2O = 2CuOH+ + SO42–+ +2H++ SO42–+

2Cu2++H2O = CuOH+ H+

2 стадия:

(CuOH)2SO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + H2SO4

2(CuOH) + +SO42– + 2HOH = 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42–

CuOH+ + HOH = Cu(OH)2 + H+

3.Гидролиз по катиону и аниону – гидролизу подвергается катион слабого основания и анион слабой кислоты.

Соль слабого основания и слабой кислоты CH3COONH4.

NH4+ + CH3COO + HOH = NH4OH + CH3COOH

Среда раствора близка к нейтральной (рН≈7) и в зависит от Кдисс образующихся слабых электролитов:

если Кдисс кислоты > Кдисс основания – среда слабокислая,

если Кдисс кислотыдисс основания – среда слабощелочная

Соли сильных оснований и сильных кислот гидролизу не подвергаются, т.к. ни один из ионов соли не образует с ионами Н+ и ОН воды слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную среду.

Усиление гидролиза, совместный гиролиз солей слабого основания CrCl3 и слабой кислоты Na2S приводит к необратимому гидролизу каждой из солей до конца с образованием слабого основания и слабой кислоты.

Гидролиз соли CrCl3 идет по катиону: Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+

Гидролиз соли Na2S идет по аниону: S2– + HOH ⇄ HS + OH

Гидролиз усиливается, т.к. образуется слабый электролит Н2О (например, вода): H++OH2О

Молекулярное уравнение: 2CrCl3+3Na2S+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S+6NaCl

Ионно-молекулярное уравнение: 2Cr3+ + 3S2– + 6H2O = 2Cr(OH)3¯ + 3H2








Дата добавления: 2015-11-10; просмотров: 499;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.