Метод электронного баланса

- разложение хлора калия

реакция диспропорционирования

Окислительно-восстановительные реакции подразделяются на три группы:

1. Межатомные или межмолекулярные окислительно-восстановительные. Обмен электронами происходит между различными по составу частицами.

2. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). В этом случае молекулы или атомы одного и того же вещества реагируют друг с другом как восстановитель и окислитель, т.к. имеющийся в них атом с промежуточной степенью окисления способен отдавать и принимать электроны.

3. Внутримолекулярное окисление-восстановление.

Два разных атома в молекуле могут быть по отношению друг к другу окислителем и восстановителем.

Например,

О

Н

В окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель взаимодействуют в эквивалентных количествах.

Эквивалентом окислителя или восстановителя называется некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительной реакции.

Например для реакции (1) эквивалент перманганата калия и KNO₂ определяется как частное от деления молекулярного веса на число отданных электронов нитрита калия.

5 – число электронов участвующих в реакции

2 - число электронов участвующих в реакции

На законе эквивалентов основано количественное определение концентрации окислителей и восстановителей методом титрования.