Расчет рН буферного раствора.

Константа диссоциации уксусной кислоты

Концентрация не диссоциирующих молекул равна концентрации кислоты.

Концентрация [СН₃СОО^-] при диссоциации соли значительно больше концентрации диссоциирующих молекул, тогда

;

, где =

Таким образом рН является функцией соотношения кислоты и соли, при разбавлении соотношение , поэтому при разбавлении рН буферного раствора постоянна.

Для смеси слабых оснований и их солей

ПРИМЕР

Рассчитаем рН ацетатно-буферного раствора, в котором с_соли = с_{кислоты}= = 0,1

моль/л. В этом случае рН = рК_д = 4,75. Если в этот раствор до­бавить НС1

концентрации 10^-2 моль/л, то из-за реакции

Н⁺ + С1^- + СНзСОО ^- = СНзСООН + С1^-

концентрация соли уменьшится на 10 ^-2 моль/л, а концентрация кисло­ты

увеличится на 10^-2 моль/л.

Как видно, рН изменилась незначительно (на 0,09 единицы).

Если бы это количество НС1 добавить в дистиллированную воду, то ее рН

изменилась бы от 7 до 2 (на 5 единиц).