Буферные растворы.

Растворы, рН которых относительно ма­ло изменяется при добавлении

небольших количеств кислоты или ос­нования, называются буферными

Способность раствора поддерживать определенное значение рН называется буферным действием.

Буферное действие раствора измеряется буферной емкостью, т.е. тем количеством кислоты или щелочи в г/экв, которое требуется прибавить к 1 литру раствора, чтобы значение его рН изменилось на единицу.

Основные виды буферных растворов:

1. Слабая кислота и ее соль

(СН₃СООН + СН₃СООNa); (H₂CO₃ + NaHCO₃)

2. Слабое основание и его соль

(NH₄OH + NH₄Cl)

3. Две кислые соли

(NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄)

4. Кислая и средняя соль

(NaHCO₃ + Na₂CO₃)

Буферирование играет важную роль в природе и технике. В орга­низме человека рН меняется очень незначительно вследствие буфер­ных свойств растворов во всех системах. Буферные растворы (NaHCO₃ + Na₂CO₃) и (NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄) рН 7 поддерживают рН физиологическихжидкостей.

Мало изменяется рН морской воды (рН= 8,0). При проведении многих

технологических процессов рН среды поддерживают постоянным с помощью

буферных систем.

Буферное действие смеси рассмотрим на примере ацетатного буферного раствора.

1. Добавим к буферному раствору щелочь

СН₃СООН + ОН^- СН₃СОО^- + Н₂О м/д соед.

Увеличение рН не происходит, т.к. ион ОН^- связывается в мало диссоциирующее соединение.

2. Добавим кислоту

СН₃СОО^- + Н⁺ СН₃СООН

Снижение рН не происходит, т.к. ион Н⁺ связывается в мало диссоциирующее соединение.