Современные представления о строении бензола

 

Рентгеноструктурный анализ кристаллов бензола обнаружил, что молекула бензола

• имеет плоское ( планарное) строение

• правильный шестичленный цикл

|• углы между всеми связями равны 120

• длина всех связей С-С одинаковая , равна 1,39А и имеет среднее значение

между длиной одинарной связи 1,54А и длиной двойной связи 1,34 .

 

Эти научные данные следует объяснить образованием общей электронной системы, состоящей из 6 электронов (ароматический секстет ) . Электронная плотность равномерно распределена между атомами углерода, которые находятся в sp2-гибридном состоянии. Максимум электронной плотности негибридизованных р-орбиталей находится над и под плоскостью бензольного кольца.

 

s-скелет лежит в плоскости

 

рZ-АО (Sp2) располагаются перпендикулярно этой плоскости и параллельно друг другу, образуя единое делокализованное электронное облако из 6 электронов, максимум электронной плотности р-электронов располагается над и под плоскость s-скелета.

 

 

Образование общей π-электронной системы в бензоле относится к явлению делокализации.

Устойчивость бензола за счет делокализации электронов повышается на 36,6 ккал\моль( 150 кдж\моль). Эта величина носит название - энергия делокализации

( энергия резонанса) . Возникает повышенная термодинамическая устойчивость.

Повышенной термодинамической устойчивостью , а следовательно, и ароматическими свойствами обладают только те циклические соединения, которые имеют :

• плоское строение

• сопряженную систему связей

•число π -электронов в сопряженной системе N(π ) = 4n+2 , где n-целое число 1,2,3.4 и т.д., получаются значения N= 6, 10, 14, 18 и т. д.

Формула N(π ) = 4n+2 носит название « правило Хюккеля».

Ароматические свойства сохраняют гомологи и производные бензола, содержащие один или несколько заместителей в бензольном кольце.

Правило Хюккеля применимо и для полиядерных углеводородов с конденсированными циклами. К ним следует отнести нафталин

( 10 π -электронов, 5 двойных связей) , изомеры фенантрен и антрацен ( 14 π -электронов, 7 двойных связей). В отличие от бензола в этих циклах нет равномерного распределения электронной плотности.

 

Бензол Нафталин
Фенантрен Антрацен

 








Дата добавления: 2015-08-11; просмотров: 589;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.