Порядок заполнения атомных орбиталей.

Заполнение электронами энергетических уровней и подуровней происходит в соответствии с принципом минимальной энергии, правилами Гунда и Клечковского:

(2.3):

Пример 1. Напишите электронную формулу элемента Al и иона Al³⁺.Какие значения квантовых чисел n, l, m _l, m _s имеют валентные электроны атома ?

Решение. 1. Электронную формулу атома алюминия составим согласно формуле (2.3):

.

Ион Al³⁺имеет на три электрона меньше. чем нейтральный атом. При образовании иона в данном случае уходят электроны с внешнего третьего уровня. Таким образом, электронная формула иона алюминия будет выглядеть следующим образом: Al³⁺: .

2. Известно, что валентными для s и p- элементов являются электроны внешнего слоя. Для атома алюминия это 3s²3p¹.

Состояние электрона в атоме описывается набором четырех квантовых чисел в виде групп символов nl^x:

а) n- главное квантовое число, определяется по номеру заполненного уровня;

б) l- побочное (орбитальное) квантовое число. Для s-подуровня l=0; для р-подуровня – l=1; для d-подуровня – l=2 и т.д.; х - число электронов на этом подуровне;

в) m _l– магнитное квантовое число, принимающее следующие значения: ;

г) m _s-спиновое квантовое число, принимающее значения ±1/2.

Для определения квантовых чисел необходимо распределить валентные электроны по квантовым ячейкам:

13 Al	3s2		3p1
		­¯			­
n=	3 3	-1
l=	0 0
ml =   ms=	0 0

8.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление следующих понятий: