Строение вещества .

2.18. Вещество называется элемен­том, если оно характеризуется од­но­родными химическими свойст­вами. Вещество состоит из атомов и молекул.

Замечание:

1) в таблицу Менделеева занесены элементы;

в природе 92 стабильных элемента, химических элемента,

2) любое вещество состоит из эле­мен­тов.

2.19. Простое вещество – вещество, молекулы которого состоят из ато­мов одного химического элемен­та. Графит, алмаз, фуллерен состоят из углерода.

графит алмаз фуллерен(углерод) ( углерод ) (углерод )

Замечание: физические свойства вещест­ва зависят порядка расположения ато­мов.

2.20. Сложное вещество – вещество, мо­­ле­кулы которого состоят из атомов раз­ных элементов.

Лёд соль

(водород, кислород) (натрий, хлор)

2.21. Вещества, встречающиеся в кос­мосе:

« 99 % веществ … состоят из атомов водорода и гелия».

« …на 10 000 атомов водорода при­хо­дится 500 атомов гелия и только один атом других элементов».

Атомы, и элемен­тарные частицы

1.22. Атом– мельчайшая частица эле­мента, характеризующая хими­­чес­кие свойства это­­го элемента. В при­роде 92 стабильных( посто­янных)элемента.

1) Атом состоит изэлементарных час­тиц: про­то­нов, нейтронов, электро­нов.

2) Ядро атома –центральная часть ато­ма, сос­тоящая из протонов и нейт­ронов.

Почти вся масса атома в ядре.

3) электронная оболочка атома –элект­роны, элементарные частицы, со­вер­шающие движе­ния по круговым орбитам, вокруг ядра.

Внейтральном атоме число прото­нов равно числу электронов.

2.23. Примеры устройства атомов:

1. Самый легкий элемент водорода (Н)со­дер­жит один протон и один элект­рон(N1 в табл. Менделеева).

2. Тяжёлый элемент водорода дейтерий (D)содержит один протон, один нейтрон, один электрон ( N1 в табл. Менделеева).

Замечание: число протонов в ядре определяет порядковый номер элемента в таблице Менделеева.

3. Атом углерода (С)содержит шесть прото­нов, шесть нейтронов, шестьэлектронов, вра­щающихся по двум разным орбитам

4. Атом серы состоит из16 протонов, 16 нейтронов и 16 электронов, которые вра­щаются по трём разным орбитам.

5. Атом урана состоит из92 протонов, 92 электронов.

6. Формула вычисления количества нейт­ронов в атоме:

N = А ‒ Z

∙N – число нейтронов,

∙ А – массовое число (см. в табл. Мен­де­леева внизу клетки).

∙ Z – число протонов ( Z= порядковому номеру элемента в таблице Менде­леева, вверху клетки).

∙ Внейтральном атоме число прото­нов равно числу электронов.

∙ Электрический заряд электрона и про­тона одинаковый, наименьший в природе, т.е. элементарный.

∙ Заряд электрона(-е),

∙ Заряд протона(+е)

∙ Заряд нейтрона = 0.

1)Количество нейтронов у урана, нептуния, полония, ртути:

= А-Ζ = 235‒92 = 143

= А-Ζ = 237-93 = 144

= А-Ζ = 209-84 = 125

= А-Ζ = 201-80 = 121

Замечание: физические и химические свойства элементов зависят от коли­чества протонов в ядре атома.

2.24. «Огромное» свободное прост­ранст­во внутри атома.

Ядра атома

вишня (в центр стадиона)

границы стадиона – орбиты электро­нов.

Вывод: в атоме большее место

занимает

пустота

2.25. Элементарные частицы – части­цы, из которых состоят атомы – это про­­тоны, электроны, нейтроны.

2.26. Протон ‒ элементарная частица облада­ющая элементарным положи­тельным заря­дом в природе, (+e) – обозначение заряда. Масса протона ссы электрона ≈ в 1836 раз. За­ряд протона по модулю равен заряду электрона.

2.27. Электрон ‒элементарная час­тица, обла­да­ющая элементарным зарядом в природе, (‒e) ‒ обозна­че­ние заряда. Масса электрона < массы протона ≈ в 1836 раз. Заряду элект­ро­на по модулю равен заряду протона.

2.28. Нейтрон –элементарная час­ти­ца нейт­раль­ная, т.е. не обладающая за­­ря­­дом. Масса нейтрона > массы элек­трона ≈ в 1841 раз.