Двойной электрический слой. Возникновение скачков потенциалов на границе раздела фаз.

Рассмотрим систему из двух разнородных фаз. При их соприкосновении система приходит в неравновесное состояние. Согласно второму закону термодинамики система будет стремиться к равновесию. В результате возникает процесс, который сопровождается обменом заряженных частиц между фазами. Такой процесс приводит к тому, что по одну сторону от границы раздела появляется избыток заряда определенного знака, а по другую – его недостаток. Возникает двойной электрический слой (ДЭС). Он напоминает плоский конденсатор с заряженными обкладками. Значит, на границе раздела фаз электрический потенциал φ резко изменяется и наблюдается скачок потенциала ∆φ.

В общем случае могут иметь место следующие скачки потенциалов:

1. поверхностные потенциалы, возникающие на границе раздела вакуум-металл;

2. контактные потенциалы, возникающие на границе раздела двух разных металлов, то есть металл-металл;

3. электродные потенциалы, которые возникают на границе раздела металл – раствор его соли;

4. диффузионный потенциал, возникающий на границе раздела двух разных растворов электролита.

Контактный потенциал возникает на поверхности соприкосновения двух металлов. Он обусловлен разной концентрацией электронов проводимости в рассматриваемых фазах, определяется разностью работ выхода электрона, зависит от температуры и для некоторых пар металлов может достигать нескольких вольт. Абсолютную величину контактного потенциала определить невозможно. Поэтому используют его относительные значения, например контактный потенциал, относительно золота.

Диффузионный потенциал возникает на поверхности раздела двух растворов электролитов с одинаковым растворителем, но отличающиеся по виду электролита или по его концентрации. Такой потенциал возникает за счет различия абсолютных скоростей (подвижностей) ионов электролита. Например, в растворах нитрата серебра AgNO₃ подвижность аниона NO₃^- выше, чем катиона Ag⁺. Диффузия растворенного вещества происходит в направлении убывания его концентрации. Вследствие этого граница раздела двух растворов AgNO₃ заряжается отрицательно со стороны более разбавленного раствора и положительно со стороны раствора с большей концентрацией электролита. Возникает диффузионный ДЭС. По истечении определенного времени, скорости диффузии катионов Ag⁺ и анионов NO₃^- выравниваются. На границе раздела возникает равновесие, при котором ток отсутствует, а электролит диффундирует как единое целое в виде AgNO₃. Установившуюся между растворами разность потенциалов называют равновесным диффузионным потенциалом φ_д. Измерить его абсолютное значение невозможно. На практике используют относительное значение.

Так как трудно учесть абсолютное значение диффузионного потенциала, то его стремятся максимально уменьшить. Для этого растворы электролитов разъединяют в пространстве и между ними помещают солевой мостик. Солевой мостик – это U-образная стеклянная трубка, внутри её находится раствор электролита, у которого подвижности ионов одинаковы, например, NaCl, NH₄NO₃. Электрическая проводимость на границах контакта растворов с солевым мостиком обеспечивается этими ионами, при этом возникают очень малые обратные по знаку диффузионные потенциалы, суммой которых пренебрегают.

Электродный потенциал φ_M/L возникает на границе металл – раствор электролита. При погружении металлической пластинники, с удаленной оксидной пленкой, в растворе электролита между металлом и раствором возникает ДЭС и скачок потенциала, называемый электродным потенциалом. Основная причина его возникновения – это движение ионов между поверхностью металла и раствором.

Следует отметить для этих явлений важную роль специфической адсорбции ионов и полярных молекул, а также выход электронного газа за границы кристаллической решетки металла.

Рассмотрим образование ДЭС при погружении металлической пластинки в воду или другой полярный растворитель. В этом случае происходят следующие процессы.

1. Катионы, расположенные в узлах кристаллической решетки металла, взаимодействуют на поверхности с полярными молекулами воды, которые ориентированы к катионам своими отрицательными полюсами. При сильном взаимодействии катионы отрываются от поверхности металла и переходят в жидкую фазу

М(т) → М^z+ (р) +Ze^- (1).

Системой поглощается энергия, равная энергия связи катиона с кристаллической решеткой Е_М^Z+. Образующийся избыток электронов заряжает поверхность металла отрицательно, а выходящие катионы заряжают граничащий с металлом слой воды положительно.

2. Катионы металла гидратируются полярными молекулами воды в объёме жидкой фазы

M^Z+ (p) +nH₂O → M^Z+∙ nH₂O (p) (2).

Системой выделяется энергия, равная энергии гидратации Е_г. В соответствии с термодинамической системой знаков

Е_М^Z+ > 0 и Е_г < 0 (3).

Вышерассмотренные процессы 1 и 2 могут протекать одновременно (параллельно друг другу). В этом случае их описывают уравнением

М(т) + nH₂O → M^Z+∙ nH₂O (p) + Ze^- (4).

3. Концентрирование гидратированных катионов в граничном с поверхностью металла слое жидкости для компенсирования избыточного поверхностного заряда посредством электростатического взаимодействия. Таким образом, на границе металл – вода возникает обменный ДЭС и соответствующий ему скачок потенциала – электродный потенциал φ_M/L. С ростом данного потенциала φ_M/L все быстрее протекают обратные процессы, в результате которых происходит дегидратация ионов металла и их восстановление до атомов в соответствии с уравнением

M^Z+∙ nH₂O (p) + Ze^- → М(т) + nH₂O.

При определенном скачке потенциала возникает равновесие, описываемое уравнением

М(т) + nH₂O ↔ M^Z+∙ nH₂O (p) + Ze^- (5).

Данному равновесию отвечает равенство скоростей прямого и обратного процессов. В упрощенной форме ему соответствует выражение, в котором нет молекул воды. Такая форма записи рекомендована ИЮПАК и называется уравнением электродного процесса

M^Z+ (p) + Ze^- ↔ М(т) (6).

Электродный процесс, представленный в такой форме иногда называют потенциалопределяющим процессом.

При погружении металла в раствор его соли, который является электролитом, происходят сходные явления, но равновесие наступает при другом скачке потенциала. Для таких процессов характерно то, что

φ_M/L = φ_M^Z+_/M (7).

Равновесным электродным потенциалом φ_M/L = φ_M^Z+_/M называют скачок потенциала, установившийся между металлом и раствором электролита в условиях равновесия. Металл в растворе собственной соли может заряжаться как отрицательно (Al, Zn, Fe, Ni), так и положительно (Cu, Ag, Au).