Зависимость реакций окисления-восстановления от среды

 

Окислительная (восстановительная) способность данного окислителя (восстановителя) часто существенно зависит от условий проведения реакции, в частности, от кислотности среды. Так, бромат-ион легко окисляет бромид-ион:

 

BrO3 + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O,

 

если кислотность достаточно высока, но окисление не происходит в слабокислотной и тем более в нейтральной или щелочной среде.

 

 

Влияние рН среды особенно наглядно видно на примере окислительных свойств перманганат-иона:

 

 

а) кислая среда

 

MnO4- + 8H+ + 5e ® Mn2+ + 4H2O бесцветный или слабо розовый

 

MnO4- + 2H+ + 3e ® MnO2 + 2H2O бурый раствор или осадок;

 

б) нейтральная среда

 

MnO4- + 2H2O + 3e ® MnO2 + 4OH- бурый раствор или осадок;

 

в) щелочная среда

 

MnO4- + e ® MnO42- зеленый раствор.

 

 

Перманганат ион MnO42- неустойчив и легко диспропорционирует:

 

3MnO42- + 2H2O + 2e ® 2MnO4- + MnO2 + 4OH- .

 

Для соединений хрома (VI) среда мало влияет на степень окисления продуктов, но вследствие амфотерности гидроксида хрома (III) оказывает влияние на их состав. В кислой среде:

 

Cr2O72- + 6e + 14H+ ® 2Cr3+ + 7H2O .

 

В щелочной среде:

 

CrO42- + 3e + 4H2O- ® Cr(OH)4- + 4OH- .

 

Изменение pH среды может развернуть реакцию. Так вышеприведенная реакция диспропорционирования хлора в щелочной среде идет в обратном направлении при подкислении раствора:

 

HCl + HClO3 ® Cl2 + H2O .

 

 








Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 1633;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.