Зависимость реакций окисления-восстановления от среды
Окислительная (восстановительная) способность данного окислителя (восстановителя) часто существенно зависит от условий проведения реакции, в частности, от кислотности среды. Так, бромат-ион легко окисляет бромид-ион:
BrO3– + 5Br– + 6H+ = 3Br2 + 3H2O,
если кислотность достаточно высока, но окисление не происходит в слабокислотной и тем более в нейтральной или щелочной среде.
Влияние рН среды особенно наглядно видно на примере окислительных свойств перманганат-иона:
а) кислая среда
MnO4- + 8H+ + 5e ® Mn2+ + 4H2O бесцветный или слабо розовый
MnO4- + 2H+ + 3e ® MnO2 + 2H2O бурый раствор или осадок;
б) нейтральная среда
MnO4- + 2H2O + 3e ® MnO2 + 4OH- бурый раствор или осадок;
в) щелочная среда
MnO4- + e ® MnO42- зеленый раствор.
Перманганат ион MnO42- неустойчив и легко диспропорционирует:
3MnO42- + 2H2O + 2e ® 2MnO4- + MnO2 + 4OH- .
Для соединений хрома (VI) среда мало влияет на степень окисления продуктов, но вследствие амфотерности гидроксида хрома (III) оказывает влияние на их состав. В кислой среде:
Cr2O72- + 6e + 14H+ ® 2Cr3+ + 7H2O .
В щелочной среде:
CrO42- + 3e + 4H2O- ® Cr(OH)4- + 4OH- .
Изменение pH среды может развернуть реакцию. Так вышеприведенная реакция диспропорционирования хлора в щелочной среде идет в обратном направлении при подкислении раствора:
HCl + HClO3 ® Cl2 + H2O .
Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 1633;