Электропроводность раствора прямопропорциональна концентрации ионов в растворе и их подвижности.
Электропроводность – величина аддитивная, то есть равна сумме произведений концентраций отдельных ионов на их подвижности.
Пример: раствор NaCl c примесью KCl
В практике обычно используют удельную электропроводность ( 
).
Удельная электропроводность – это электропроводность раствора, заключенного между платиновыми электродами поверхностью 1м2 на расстоянии 1м.
- называется постоянной ячейки и является основной характеристикой сосуда для измерения электропроводности.
Постоянная ячейки определяется опытным путем по растворам KCl c известной концентрацией.
Пример: t = 18 
для 
Замеряем на приборе сопротивление этого раствора (R).
Удельная электропроводность раствора зависит от температуры. При повышении температуры на 1 - электропроводность увеличивается на 2%.
С , 
|
|
Зависимость
от концентрации выражается графически:
1 – сильные электролиты
2 – средние электролиты
3 – слабые электролиты
Чем больше концентрация ионов и их скорость движения, тем выше электропроводность.
Однако когда концентрация раствора становиться достаточно большой, степень диссоциации падает и возрастает влияние взаимного притяжения, особенно для сильных электролитов. В таком случае удельная электропроводность будет падать.
Для теоретических расчетов используют эквивалентную электропроводность ( 
) – это удельная электропроводность, отнесенная к нормальной концентрации раствора.
Дата добавления: 2015-08-04; просмотров: 1099;