Ход определения. Пробы воды отбирают в прокалиброванные стеклянные емкости с притертой пробкой вместимостью 250 см3

Пробы воды отбирают в прокалиброванные стеклянные емкости с притертой пробкой вместимостью 250 см³. Для калибровки сначала взвешивают сухую емкость с пробкой, затем наполняют ее доверху водой, закрывают пробкой и снова взвешивают. По разнице масс определяют массу воды в колбе и ее объем (для пресной воды плотность близка к 1 кг/дм³ ). Склянки опускают на глубину 0,5 м, вынимают и закрывают пробкой так, чтобы под пробкой не образовались пузырьки. Сразу же фиксируют кислород, для чего в склянки при помощи пипетки на 2 см³, погружая ее до дна, вносят 2 см³ раствора MnSO₄ или MnCl₂ . Другой пипеткой в верхнюю часть склянки вносят 2 см³ щелочного раствора KI. Склянку осторожно закрывают пробкой так, чтобы под пробкой не осталось пузырьков воздуха. При этом из склянки выливается 4 см³ исследуемой воды, т.е. столько, сколько наливают реактивов. Затем жидкость перемешивают перевертыванием. Перед титрованием (осадок должен хорошо осесть) приливают 4 см³ Н₂SO₄ (1:4), часть жидкости переливается через край. При этом раствор H₂SO₄ вносят пипеткой в нижнюю часть склянки. Закрывают склянку пробкой и перемешивают до растворения осадка MnO₂.

После этого всю пробу переливают в коническую колбу для титрования вместимостью 500 см³ и быстро титруют 0,01н. раствором тиосульфата натрия при непрерывном помешивании до соломенно-желтого цвета, после чего добавляют 1 см³ крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски.

где V_Т – объем тиосульфата натрия, пошедшего на титрование, см³;

Н – концентрация тиосульфата натрия, моль-экв/дм³;

V_пробы – объем пробы в склянке, см³;

V₁ – объем реактивов, добавленный до образования Mn(OH)₂, см³;

1000 – коэффициент для перевода от граммов к миллиграммам;

Э_О2 – эквивалент кислорода, г/моль-экв;

К – коэффициент поправки к концентрации титранта;