Подгруппа цинка

(цинк, кадмий, ртуть)

Электронная конфигурация основного состояния элементов подгруппы цинка отражается формулами

Zn: 3d¹⁰4s²

Cd: [Kr]4d¹⁰5s²

Hg: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²

В образовании химических связей участвуют только внешние s-электроны, в соединениях элементы проявляют степень окисления +2. Для ртути известны соединения, в которых есть степень окисления +1, однако в них она всегда димеризована, поэтому формально ртуть двухвалентна. Катион Hg образован по донорно-акцепторному механизму: Hg:)+□Hg²⁺à[Hg Hg]²⁺.

При движении по группе сверху вниз энергия ионизации атомов падает и уменьшается химическая активность (если цинк и кадмий стоят в электрохимическом ряду напряжений до водорода, то ртуть располагается за ним). В свободном состоянии элементы подгруппы цинка представляют собой белые металлы с синеватым (цинк) или с серебристым (кадмий, ртуть) оттенками. На влажном воздухе они покрываются оксидными пленками и теряют блеск. Все три металла, особенно ртуть, легкоплавки и довольно летучи. В противоположность ковкому и тягучему кадмию, цинк при обычных условиях обычно хрупок. Соединения цинка малоядовиты, растворимые соединения кадмия и ртути очень ядовиты.