Опыт 10. Реакция нейтрализации.

Налить в две пробирки по 2-3 мл 0,5 М раствора NaOH и добавить по одной капле фенолфталеина. Под влиянием каких ионов окрасился фенолфталеин?

В одну пробирку добавить по каплям 0,5М раствор соляной или серной кислоты, во вторую – 0,5 М раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора. Объясните исчезновение гидроксид - ионов в процессе добавления кислоты. В каком случае обесцвечивание происходит быстрее?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Сравните константы диссоциации уксусной кислоты и воды.

Объясните почему равновесие ионного процесса смещается в сторону

образования воды при наличии в левой части равенства малодиссоциированных молекул уксусной кислоты.

IV. Гидролиз солей

Опыт 11. Гидролиз по катиону.

При помощи рН-метра определить кислотность 1 М растворов солей: CuSO₄, ZnSO₄, NiSO₄, CoCl₂ , MnCl₂. Для этого в 3 мерных

стаканчиках на 100 мл налить по 50 мл указанных преподавателем растворов солей.

Написать уравнения реакций гидролиза. Рассчитать константу гидролиза.

Опыт 12. Гидролиз по аниону.

При помощи рН-метра или фенолфталеина определить кислотность 1 М растворов солей: Na₂CO₃, K₂CO₃, Na₃PO₄, KNO₂, K₂SO₃, Na₂B₄O₇, Na₂S (по указанию преподавателя).

Написать уравнения реакций гидролиза.