Гидролиз солей
85. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов: а) Na2SO3; б)K2S; в) K2CO3; г) SnCl2; д) Li2S; е) K3PO4; ж) BaS; з); CrCl3; и) Cr(NO3) 3; к) AlCl3.
86. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, определите реакцию их водных растворов:
а) ZnCl2; б) NaNO2; в) FeSO4; г) K2CO3; д) AlCl3; е) Ca(CN)2.
87. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов:
а) (NH4)2S; б) (NH4)2SO3; в) (NH4)3PO4; г) (NH4)2HPO4.
88. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
а) MgCl2; Fe(NO3)3; Na2Se; б) CuCl2; Na3PO4; Al(CH3COO)3;
в) Mn(NO3)2; Na2S; FeCl2; г) Ca(ClO)2; SbCl3; MnSO4;
д) Zn(NO3)2; NaCN; FeCl3; е) Ca(CH3COO)2; MnSO4; SnCl2;
ж) Al2(SO4)3; Li2CO3; Ni(NO3)3; з) Al(NO3)3; ZnSO4; CaS;
и) KCN; Mg(NO3)2; AlCl3; к) Ba(CN)2; Cr2(SO4)3; NaClO;
л) Pb(NO3)2; MnCl2; Ca(CN)2; м) ZnCl2; NH4CN; Na2CO3 .
89. Объясните, почему по обменным реакциям в водном растворе невозможно получить:
а) Fe2(CO3)3 по реакции Fe2(SO4)3 + Na2CO3 ®;
б) Al2S3 по реакции AlCl3 + Na2S ®;
в) Cr2S3 по реакции Cr2(SO4)3 + Na2S ®;
г) Al(CH3COO)3 по реакции AlCl3 + CH3COONa ®;
д) СuCO3 по реакции CuSO4 + Na2CO3 ®;
90. При смешении растворов Al2(SO4)3 и K2S в осадок выпадает Al(OH)3. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и ионо-молекулярные уравнения.
91. Какие из солей железа гидролизуются сильнее FeCl2 или FeCl3 и почему? Составьте уравнения гидролиза.
92. У какого раствора рН больше: SnCl2 или SnCl4 (при одинаковых концентрациях)?
Дата добавления: 2015-07-22; просмотров: 1824;