Биологическое действие и применение.

Соляная кислота активирует пищеварительный фермент пепсин, необходима для осуществления начальных стадий пищеварения. Стимулирует выделение секретов поджелудочной железы и печени, стимулирует перистальтику желудка и кишечника. Способствует всасыванию железа(II) из пищевого канала, оказывает противомикробное действие. Применяют внутрь только разведенную кислоту при анацидном и гипоацидном гастритах (совместно с пепсином), диспепсиях, гипохромной анемии (совместно с препаратами железа).

Препараты галогенидов.

К данной группе относятся:

- Natrii (Kalii) chloridum – хлорид натрия NaCl (калия) KCl;

- Natrii (Kalii) bromidum – бромид натрия NaBr (калия) KBr;

- Natrii (Kalii) iodidum – йодид натрия NaI (калия) KI.

Свойства: препараты представляют собой белые кристаллические порошки соленого вкуса легко растворимые в воде, бромиды и йодиды трудно растворимы в спирте, йодиды растворимы.

Галогениды натрия и калия имеют сходные физические свойства, способы получения и испытания препаратов, поэтому рассматриваются в одном разделе.

Получение.

Хлорид натрия (калия) получают из природных минералов (каменная соль, сильвинит (NaCl•KCl), карналлит (KCl•MgCl₂•6H₂O)).

Растворы минералов очищают от присутствующих в них примесей сульфат ионов и фосфатов ионов, осаждая их ионами бария:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Na₂HPO₃ + BaCl₂ → BaHPO₄↓ + 2NaCl

Для удаления примесей ионов магния, кальция, бария, железа. Раствор обрабатывают избытком соды или поташи:

MgCl₂ + Na₂CO₃ MgCO₃ + 2NaCl

Для удаления избытка соды или поташи раствор нейтрализуют соляной кислотой до pH=7:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Раствор упаривают до кристаллизации солей.

Бромиды и йодиды получают однотипно.

Железные опилки обрабатывают бромной водой, при этом железо окисляется до смешанных бромидов железа:

Fe + Br₂ → FeBr₂

3FeBr₂ + Br₂ → Fe₃Br₈

Раствор бромидов железа нагревают до кипения и прибавляют соду или поташ до щелочной реакции:

Fe₃Br₈ + 4K₂CO₃ + 4H₂O → 4CO₂ + 8KBr + Fe(OH)₂↓ + 2Fe(OH)₃↓

Отфильтровывают гидроксиды железа раствор, нейтрализуют до pH=7, упаривают до кристаллизации солей.

Подлинность.

Ион натрия (Na+) определяют по окрашиванию пламени горелки в желтый цвет.

При взаимодействии с цинк уранилацетатом в уксуснокислой среде – выпадение уранилацетата натрия цинка в виде желто-зеленого осадка:

NaCl + Zn[(UO₂)₃{CH3COO}₈] + CH₃COOH + 9H₂O →

→ NaZn[(UO₂)₃{CH3COO}₉]• 9H₂O + HCl

Ион калия (K+) определяют по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет.

При взаимодействии с винной кислотой в присутствии ацетата натрия образуется белый осадок гидротартрата калия:

При взаимодействии с натрий гексанитрокобальтатом(III) образуется осадок гексанитрокобальтата(III) натрия калия желтого цвета:

2KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] → KNa₂[Co(NO₂)₆] + NaCl

Определение ионов галогенов проводится по реакции с нитратом серебра:

хлорид серебра – белый осадок растворимый в разбавленном аммиаке;

бромид серебра – желтоватый осадок нерастворимый в разбавленном аммиаке, но медленно растворим в концентрированном растворе аммиака;

йодид серебра – желтый осадок нерастворимый в разбавленном и концентрированном аммиаке.

К раствору, содержащему анионы брома или йода, приливают хлороформ. Выделяющиеся при окислении галогенидов молекулярный бром или йод окрашивают хлороформный слой в бурый или фиолетовый цвета соответственно.

Количественное определение.

Для определения ионов хлора и брома применяется метод Мора:

KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

К раствору препарата прибавляют избыток раствора нитрата серебра, после выпадения осадка хлорида серебра. Оставшиеся в растворе катионы серебра оттитровывают хромовокислым калием, который также является индикатором (выпадение в осадок красно-кирпичного хромовокислого серебра). Метод применим для титрования нейтральных растворов, т.к. хромовокислое серебро растворимо при повышении концентрации протонов.

Для определения ионов йода (брома) применяется метод Фаянса:

KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃

При титровании ионов йода раствором азотнокислого серебра частицы осадка йодистого серебра заряжены отрицательно до тех пор, пока в растворе имеется избыток ионов йода. вблизи точки эквивалентности частицы осадка отдают адсорбированные ионы и после точки эквивалентности адсорбирую ионы серебра, приобретая положительный заряд. Если титрование проводить в присутствии флуоресцеина, наблюдается следующее. При отсутствии осадка флуоресцеин имеет желто-зеленую окраску и не изменяет ее до тех пор, пока в растворе имеется избыток ионов йода. Флуоресцеин – соединение кислотного характера – образует окрашенные анионы, которые не адсорбируются на отрицательно заряженных частицах осадка. После точки эквивалентности осадок приобретает положительный заряд, что вызывает адсорбцию красителя и приобретение осадком ярко-розового цвета.