Применение первого начала термодинамики к изопроцессам. Среди равновесных процессов, происходящих с термодинамическими системами, выделяются изопроцессы, при которых один из основных параметров состояния

Среди равновесных процессов, происходящих с термодинамическими системами, выделяются изопроцессы, при которых один из основных параметров состояния сохраняется постоянным.

– Изохорный процесс (V= const). Диаграмма этого процесса (изохора) в координатах р, V изображается прямой, параллельной оси ординат (рис.7.3), где процесс 2-1есть изохорное нагревание, а 1-3– изохорное охлаждение. При изохорном процессе газ не совершает работы над внешними телами, т. е.

δА = pdV = 0 (7.17)

Из первого начала термодинамикидля изохорного процесса следует, что вся теплота, сообщаемая газу, идет на увеличение его внутренней энергии: δQ=dU.

Согласно формуле (7.12),

dUm=CVdT.

Тогда для произвольной массы газа получим

dQ=dU= CVdT. (7.18)


 

– Изобарный процесс (р=const). Диаграмма этого процесса (изобара) в координатах р, V изображается прямой, параллельной оси V. При изобарном процессе работа газа при увеличении объема от V1 до V2равна

Рис.7.3 Рис.7.4

A= (7.19)

и определяется площадью заштрихованного прямоугольника (рис.7.7).

Если использовать уравнение Клапейрона — Менделеева для выбранных нами двух состояний, то

pV1=νRT1, pV2=νRT2,

откуда

V2–V1= ν (T2–T1).

Тогда выражение для работы изобарного расширения примет вид

A=νR(Т21)(7.20)

Из этого выражения вытекает физический смысл молярной газовой постоянной R: если (Т2–Т1) = 1 К, то для 1 моль газа R=A,т. е. R численно равна работе изобарного расширения 1 моля идеального газа при нагревании его на 1 К.

В изобарном процессе при сообщении газу массой т количества теплоты

dQ= CpdT,

его внутренняя энергия возрастает на величину

dU= CVdT.

При этом газ совершит работу, определяемую выражением (7.20).

Изотермический процесс (Т=const). Изотермический процесс описывается законом Бойля-Мариотта:

pV= const.

Диаграмма этого процесса (изотерма) в координатах р, V представляет собой гиперболу. Найдем работу изотермического расширения газа:

.

Так как при T=const внутренняя энергия идеального газа не изменяется:

dU= CVdT=0,

то из первого начала термодинамики (δQ=dU+δΑ)следует, что для изотермического процесса

δQ=δΑ,

т. е. все количество теплоты, сообщаемое газу, расходуется на совершение им работы против внешних сил:

Q = (7.21)

Следовательно, для того чтобы при расширении газа температура не понижалась, к газу в течение изотермического процесса необходимо подводить количество теплоты, эквивалентное внешней работе расширения.

Адиабатический процесс. Адиабатическим называется процесс, при котором отсутствует теплообмен (δQ=0) между системой и окружающей средой.

К адиабатическим процессам можно отнести все быстропротекающие процессы. Например, адиабатическим процессом можно считать процесс распространения звука в среде, так как скорость распространения звуковой волны настолько велика, что обмен энергией между волной и средой произойти не успевает. Адиабатические процессы применяются в двигателях внутреннего сгорания (расширение и сжатие горючей смеси в цилиндрах), в холодильных установках и т. д. Из первого начала термодинамики для адиабатического процесса следует, что

δQ= – dU,(7.22)

т. е. внешняя работа совершается за счет изменения внутренней энергии системы.

Используя выражения (7.21) и (7.22), для произвольной массы газа перепишем уравнение в виде

pdV=–νCVdT. (7.23)

Продифференцировав уравнение состояния для идеального газа pV=ν RT, получим

pdV + Vdp = νRdT. (7.24)

Исключим температуру Т

.

Разделив переменные и учитывая, что Ср/СV, найдем

dp/p= – γdV/V.

Интегрируя это уравнение в пределах от р1до p2 соответственно от V1до V2а затем потенцируя, придем к выражению

p2/p1=(V1/V2)γ,

или p1 =p2 .

Так как состояния 1 и 2выбраны произвольно, то можно записать

pVγ=const. (7.25)

Полученное выражение есть уравнение адиабатического процесса, называемое также уравнением Пуассона.

Для перехода к переменным Т, V или p,Т исключим из (7.27) с помощью уравнения Клапейрона - Менделеева соответственно давление или объем:

TV γ–1=const, (7.26)

Tγp1–γ=const. (7.27)

Выражения (7.26) – (7.27) представляют собой уравнения адиабатического процесса. В этих уравнениях безразмерная величина

γ =Cp/CV= (i+2)/i, (7.28)

называется показателем адиабаты. Для одноатомных газов (Ne, Не и др.), достаточно хорошо удовлетворяющих условию идеальности, i=3, γ = 1,67. Для двухатомных газов (Н2, N2, О2 и др.) i=5, γ= 1,4. Значения γ, вычисленные по формуле (7.28), хорошо подтверждаются экспериментом.

Диаграмма адиабатического процесса (адиабата) в координатах p, V изображается гиперболой (рис.7.5).

На рисунке видно, что адиабата (pVγ=const) более крута, чем изотерма (pV=const). Это объясняется тем, что при адиабатическом сжатии 1-3увеличение давления газа обусловлено не только уменьшением его объема, как при изотермическом сжатии, но и повышением температуры.

Вычислим работу, совершаемую газом в адиабатическом процессе. Запишем:

δА=–νCVdT.

Если газ адиабатически расширяется от объема V1до V2,то его температура уменьшается от Τ1до Т2и работа расширения идеального газа

A= . (7.29)

Применяя те же приемы, что и при выводе формулы (7.25), выражение (7.29) для работы при адиабатическом расширении можно преобразовать к виду

A= . (7.30)

Работа, совершаемая газом при адиабатическом расширении 12 (определяется площадью, заштрихованной на рис.7.5, меньше, чем при изотермическом. Это объясняется тем, что при адиабатическом расширении происходит охлаждение газа, тогда как при изотермическом – температура поддерживается постоянной за счет притока извне эквивалентного количества теплоты.

Рассмотренные изохорный, изобарный, изотермический и адиабатический процессы имеют общую особенность – они происходят при постоянной теплоемкости.









Дата добавления: 2015-06-17; просмотров: 907;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.015 сек.