СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Из различных способов представления Периодической системы химических элементов, которые используются в науке, основными и наиболее распространенными являются короткопериодная форма и длиннопериодная форма. Они взаимно дополняют друг друга и в целом идентичны.

Периодическая система содержит семь периодов (1—7) — горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера. В системе длиннопериодной формы каждому периоду соответствует одна горизонталь, а в системе короткопериодной формы период, начиная с четвертого, разделен примерно пополам. Так, четвертый период в короткопериодной форме состоит из одной горизонтали, включающей элементы калий — никель, и второй горизонтали с элементами от меди до криптона.

Каждый период содержит определенное число элементов:

1 период (1 малый период) —2 элемента

2 период (2 малый период) — 8 элементов

3 период (3 малый период) — 8 элементов

4 период (1 большой период) — 18 элементов

5 период (2 большой период) — 18 элементов

6 период (3 большой период) — 32 элемента

7 период (4 большой период) — не закончен (пока 23 элемента)

Вертикальные столбцы в Периодической системе называются группами элементов. Группа — вертикальная последовательность элементов в Периодической системе, обладающих однотипной электронной конфигурацией атомов и сходными химическими свойствами.

Периодическая система включает 16 групп. В короткопериодном варианте группы, содержащие 5 элементов (или более), называются главными, а остальные группы (начинающиеся с 4 периода) — побочными.

В короткопериодном варианте главная группа и отвечающая ей по месторасположению побочная группа отмечаются номерами групп(римские цифры) от I до VIII. В длиннопериодном варианте главные группы обозначаются римской цифрой и буквой А—1А — VIПА, а побочные группы римской цифрой и буквой Б — 1Б — VШБ. Этими обозначениями удобно пользоваться ввиду их краткости,

Элементы некоторых групп получили собственные групповые названия:

Элементы 1А группы (Li — Fг) — щелочные элементы.

Элементы IIА группы (Са — Rа) — щелочноземельные элементы.

Элементы VIА группы (О — Ро) — халькогены.

Элементы VПА группы (F — Аt) — галогены.

Элементы УПIА группы (Не — Rn) — благородные газы.

Элементы ПIБ группы (Lа — Lu) — лантаноиды.

Элементы IПБ группы (Ас — Lr) — актиноиды.

Среди элементов VШБ группы, разделенной на триады (Fе—Со—Ni, Ru—Rh—Рd, Оs—Ir—Рt) различают семейство железа (Fе—Со—Ni) и семейство платины (две остальные триады).

В Периодической системе любой формы для каждого элемента указывается его символ и порядковый номер, а если позволяет место, то приводится название элемента и значение относительной атомной массы. Координатами положения элемента в Периодической системе являются номер периода и номер группы: например, элемент с координатами 3, VIА — это элемент сера с порядковым номером 16.